Question

13．等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH₄，另一個盛NH₃，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是（　�。�

• A． 分子個數(shù)比為1：1
• B． 原子個數(shù)比為5：4
• C． 質(zhì)量比為17：16
• D． 氫原子個數(shù)比為4：3

Answer 1

分析 同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，CH₄與NH₃的體積相等，則二者物質(zhì)的量相同，
A．根據(jù)N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
B．二者物質(zhì)的量相等，含有的原子數(shù)目之比等于分子中原子數(shù)目之比；
C．二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
D．二者物質(zhì)的量相等，含有的H原子數(shù)目之比等于分子中H原子數(shù)目之比．

解答 解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，CH₄與NH₃的體積相等，則二者物質(zhì)的量相同，
A．根據(jù)N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，CH₄與NH₃的物質(zhì)的量相同，故CH₄與NH₃的分子數(shù)目之比為1：1，故A正確；
B．二者物質(zhì)的量相等，含有的原子數(shù)目之比等于分子中原子數(shù)目之比，故CH₄與NH₃分子含有的原子數(shù)目之比為5：4，故B正確；
C．二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故CH₄與NH₃的質(zhì)量之比為16g/mol：17g/mol=16：17，故C錯誤；
D．二者物質(zhì)的量相等，含有的H原子數(shù)目之比等于分子中H原子數(shù)目之比，CH₄與NH₃分子中含有的H原子數(shù)目之比為4：3，故D正確；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論、常用化學計量的有關(guān)計算，題目難度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．