（18分）(1)1 mol O2與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6 kJ，若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應(yīng)類型。
丙烯  → 聚丙烯
___________________________________________________ 
(3)將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4S末，測得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。則用氮氣濃度的減少來表示該反應(yīng)速率為__________ 。
(4)在500ml密閉容器中,將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達(dá)到平衡
2 A(g) +B (g) 3C(g)   K = 16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為__________。
(5) 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a  _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
(6) 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)         ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

0.125mol/(L.S)    57.1%   <    2N M

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省諸暨中學(xué)2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(實驗班) 題型：022

1 mol　N2(g)和1 mol　O2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2 mol　NO(g)，吸收180 kJ的熱量，已知斷裂1 mol　N2(g)中的N≡N和1 mol　O2(g)中的O＝O分別需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，則1 mol　NO分子中的化學(xué)鍵形成時可釋放________kJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省上高二中2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型：022

Ⅰ、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝________

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：________

(3)平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為________．

(4)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)每消耗a mol　N，同時生成b mol　M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

Ⅱ、(1)氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143 kJ·g－1．則燃燒1 mol　H2放出的熱量為________kJ．

(2)1 mol　N2(g)和1 mol　O2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2 mol　NO(g)，吸收180 kJ的熱量，已知斷裂1 mol　N2(g)中的N≡N和1 mol　O2(g)中的O＝O分別需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，則1 mol　NO分子中的化學(xué)鍵形成時可釋放________kJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年度陜西省寶雞中學(xué)上學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學(xué)鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：
H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，
H—O：464 kJ·mol－1。
(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實為S8，實際分子是8元環(huán)狀分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后計算)，則Q＝_________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1；當(dāng)a＜2b時，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1請寫出(1)中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時的熱化學(xué)方程式                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆度陜西省上學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學(xué)鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：

H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，

H—O：464 kJ·mol－1。

(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實為S8，實際分子是8元環(huán)狀分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后計算)，則Q＝_________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1；當(dāng)a＜2b時，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1。

(3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1請寫出(1)中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時的熱化學(xué)方程式                                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

請寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）25℃時，1 g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。
（2）已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O鍵能放出463kJ的能量。試寫出O2(g)與H2(g)反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________。
（3）已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝-a kJ·mol-1；
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-b kJ·mol-1。
則H2S與SO2兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為________。

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