| 2011.3.18，實驗后的記錄： ①Cu為負極，Zn為正極  ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應 ③SO42-向Cu極移動 ④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是：Cu-→Zn ⑥正極反應式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應 分析：根據(jù)原電池的電極名稱、原電池工作原理判斷． 解答：解：①在該原電池中，活潑金屬鋅做負極，金屬銅做正極，故①錯誤； ②根據(jù)金屬活動性順序知，鋅作負極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應，故②正確； ③鋅失去電子變成金屬陽離子進入溶液，所以在鋅極附近有帶正電荷的離子，根據(jù)異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動，故③錯誤； ④根據(jù)電極反應式：2H++2e-=H2↑ 2mol 1mol 0.5mol 0.25mol 故④正確； ⑤外電路電子流向為從負極到正極，即Zn→Cu，故⑤錯誤； ⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，所以其反應式為 2H++2e-=H 2↑，故⑥錯誤． 故選B． 點評：原電池工作原理（以銅-鋅-稀硫酸原電池為例）：  
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A、①②③ B、②④⑥ C、③④⑤ D、②④
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