下列實驗?zāi)苓_到目的的是

A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

D．用萃取分液的方法除去酒精中的水

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在可逆反應(yīng)N2+3H22NH3中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(H2)=0.2 mol·L－1·min－1　　　 　　　      B．v(N2)==0. 2 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)=0.3 mol·L－1·min－1                  　　 　 D．v(N2)==0. 004 mol·L－1·s－1

溫度

350℃

425℃

490℃

平衡常數(shù)

66.9

54.4

45.9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列敘述正確的是 （ ）

A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

B．標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

C．12克金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

D．1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列各項所述的數(shù)字不是6的是 (     )

A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl- 的個數(shù)

B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)      

C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)

D．在NaCl晶體中，與一個Cl-最近的且距離相等的Na+ 的個數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(　　)。

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI          B．原子半徑：Na> Mg

C．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-       D．酸性：H2SO3>H2SO4

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在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為：

    A. v（NH3）=0.1 mol／（L·min）                 B. v（N2）=0.02 mol／（L·min）

    C. v（H2）=0.015 mol／（L·min）                   D. v（NH3）=0.17 mol／（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO2(g)  ΔH =a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．若增加CO的用量，上式中的ΔH增大
B．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．若升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動
D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。取上述反應(yīng)后溶液20mL進行分析，測得其中c(Fe3+)為1mol/L，向其中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 17.22g。則上述反應(yīng)后20mL溶液中c(Cu2+)為

A．0.5 mol/L      B．1mol/L       C．1.5 mol/L       D．2mol/L

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