19．將4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后，不再有沉淀生成．過濾后，使沉淀與足量稀硝酸作用，產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體．計算原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

分析 反應中加入的AgNO3可與NaCl和Na2CO3反應，得到沉淀為AgCl、Ag2CO3，沉淀與足量的硝酸反應生成氣體為二氧化碳，根據(jù)生成的二氧化碳的體積可推算出與Na2CO3反應的AgNO3的量，則可求出與NaCl反應的AgNO3的量，進而計算出原混合物中NaCl的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：反應中加入的AgNO3可與NaCl和Na2CO3反應，得到沉淀為AgCl、Ag2CO3，沉淀與足量的硝酸反應生成氣體為二氧化碳，其物質(zhì)的量為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，
設(shè)與Na2CO3反應的AgNO3的物質(zhì)的量為x，
Na2CO3～2AgNO3～CO2
       2mol     1mol
       x        0.005mol
所以x=0.005mol×2=0.01mol
則與NaCl反應的AgNO3的物質(zhì)的量=0.03L×1.00mol/L-0.01mol=0.02mol
設(shè)原混合物中NaCl的質(zhì)量為y，則：
NaCl～AgNO3
35.5g  1mol
y     0.02mol
所以y=$\frac{0.02mol×35.5g}{1mol}$=1.17g
原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{1.17g}{4.68g}$×100%=25%，
答：原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為25%．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，明確發(fā)生的反應即可解答，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某工廠從廢含鎳有機催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示（已知廢催化劑中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有機物，鎳及其化臺物的化學性質(zhì)與鐵的類似，但Ni2-的性質(zhì)較穩(wěn)定）．

已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的pH如下表所示，回答下列間題
 沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
 pH 5.2 3.2 9.7 9.2
（1）濾渣a的成分是SiO2，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是溶解、除去有機物，從廢渣中回收乙醇的方法是蒸餾．
（2）為提高酸浸速率，可采取的措施有（答兩條）將廢催化劑粉碎或適當?shù)靥岣吡蛩岬臐舛�、浸泡時的溫度．
（3）向A中加人 H2O2時反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．試劑x可以是蒸餾．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取單質(zhì)鎳的方法Ni（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．回收mkg上述廢催化劑的過程中，若將溶液pH調(diào)整為6時消耗了akgNi（OH）2，從洗滌到得到濾液B的過程中鎳的損失率為3%，后幾步操作過程中鎳的損失率為5%，則最終得到單質(zhì)鎳的質(zhì)量為（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填計算式）．
（5）利用化學鍍（待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中）可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬，某化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生的反應之一如下，請配平該反應．與電鍍相比，化掌鍍的最大優(yōu)點是：不消耗電能，節(jié)約能源．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　�。�
A．0.1mol/L的鹽酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液
B．pH=1的鹽酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液
D．pH=4的鹽酸溶液和pH=10的NH3•H2O溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．向下列溶液中分別加入鈉的小顆粒，溶液里無固體析出的是（　�。�
A．BaCl2溶液B．NaOH飽和溶液C．CuSO4溶液D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．檸檬水中的c （OH-）=10-11 mol/L，則其PH是（　�。�
A．11B．7C．5D．3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知合成尿素的反應為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．將體積比為14：13的NH3與CO2的混合氣體置于密閉容器中，若反應達到平衡后增大壓強，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（　�。�
A．變小B．不變
C．增大D．可能增大、減小，也可能不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二烯烴是有機化工中的重要物質(zhì)，分子中存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)稱為共軛結(jié)構(gòu)，含共軛結(jié)構(gòu)的多烯烴稱為共軛烯烴．完成下列填空：
（1）下列物質(zhì)中含有共軛結(jié)構(gòu)的是bd．（填編號）

（2）共軛二烯烴的加成位置有多種可能，天然橡膠的單體與溴反應的產(chǎn)物可能有4種．
（3）共軛二烯及其衍生物可以與含碳碳雙鍵、叁鍵的化合物進行加成．例如：

則要制備，含共軛結(jié)構(gòu)的原料可以是或．（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（4）設(shè)計一條從1，3-丁二烯合成阻燃劑  的合成路線（其他無機試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物 ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．則下列說法正確的是（　　）
A．OH-由A端移向B端
B．0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為：CH4+2O2+KOH═KHCO3+2H2O
C．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c（CO32- ）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系的說法不正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中粒子濃度的關(guān)系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．0.2 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH）
D．0.1 mol/L的NaHS溶液中粒子濃度關(guān)系：c（S2-）+c（OH-）=（H+）+c（H2S）

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