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下列敘述正確的是                                                   (　　)。

A．金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬原子之間有較

    強的作用

B．通常情況下，金屬里的自由電子會發(fā)生定向移動而形成電流

C．金屬是借助自由電子的運動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分

D．金屬的導電性隨溫度的升高而減弱


解析　金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是因為金屬晶體中金屬

陽離子與自由電子存在較強作用各原子層會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來

的排列方式，故A項不正確；金屬里的自由電子要在外力作用下才能發(fā)生定

向移動產生電流，故B項不正確；金屬的導熱性是由于自由電子碰撞金屬離

子將能量進行傳遞，故C項不正確。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K＝，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO＋H2O===CO2＋H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


工程塑料PBT的結構簡式為

下列有關PBT的說法正確的是      (　　)。

A．PBT是加聚反應得到的高分子化合物

B．PBT分子中含有羧基、羥基和酯基

C．PBT的單體中有芳香烴

D．PBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)：

……

圖1

　　　　

圖2

對于該離子方程式的說法不正確的是                                   (　　)。

A．IO作氧化劑

B．氧化性：Mn2＋>IO

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2

D．若有2 mol Mn2＋參加反應時，則轉移10 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉有下列四種方法：

a．2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；

b．2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑；

c．Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；

d．Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O。

請回答下列問題：

(1)下列判斷正確的是________(填序號)。

A．方法a、b、c都可在水溶液中進行

B．根據(jù)a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均強于Na2FeO4的

C．FeSO4只有還原性，沒有氧化性

D．能用KSCN溶液檢驗b的產物中是否含有FeSO4

(2)對于方法c下列說法正確的是________(填序號)。

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．還原產物只有Na2O

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有6 mol電子轉移

D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

(3)對于方法d，請回答下列問題：

①氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

②寫出Na2FeO4與H2O反應的離子方程式：____________________________，

請你推測Na2FeO4除了能消毒殺菌外，另一個用途是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表：

元　素

Mn

Fe

電離能

(kJ·mol－1)

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

回答下列問題：

(1)Mn元素價電子層的電子排布式為____________，比較兩元素的I2、I3可

知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的

解釋是___________________________________________________________。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成

配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是

__________________________。

(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。

易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為

____________晶體。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心

立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關天然產物水解的敘述不正確的是(　　)

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全

C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸

D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內的作用原理。

請回答下列問題：

(1)已知M的相對分子質量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%，則M的分子式是____________。D是雙原子分子，相對分子質量為30，則D的分子式是______________________________。

(2)油脂A經如圖所示的途徑可得到M。

圖中②的提示為：

反應①的化學方程式是

________________________________________________________________________；

反應②的化學方程式是

(3)C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，相對分子質量為134，寫出C所有可能的結構簡式： ________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


火力發(fā)電廠釋放出大量二氧化碳，對燃煤廢氣進行脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。將CO2轉化為甲醇是一種新型脫碳技術，其反應為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。

(1)取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖Ⅰ所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)如圖Ⅱ是在恒溫密閉容器中，壓強為p1時H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在圖中畫出該反應在p2(p2>p1)時H2的 體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

(3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖Ⅲ所示。

則0～10 min內，氫氣的平均反應速率為________；該溫度下，反應的平衡常數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)；10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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