Question

將SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═S

O

2- 4

+2Fe²⁺+4H⁺
②Cr2

O

2- 7

+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、氧化性Cr2

  O

  2- 7

  ＞Fe³⁺＞SO₂
• B、Cr2

  O

  2- 7

  能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄
• C、若33.6L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K₂Cr₂O₇ 0.5mol
• D、反應(yīng)中Fe₂（SO₄）₃ 既是氧化劑，又是還原劑

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由反應(yīng)①可知反應(yīng)中SO₂具有還原性，F(xiàn)e³⁺具有氧化性，氧化性Fe³⁺＞SO₂，由反應(yīng)②可知反應(yīng)中為Cr₂O₇^2-氧化劑，F(xiàn)e²⁺為還原劑，氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．

解答： 解：由反應(yīng)①可知反應(yīng)中SO₂具有還原性，F(xiàn)e³⁺具有氧化性，氧化性Fe³⁺＞SO₂，由反應(yīng)②可知反應(yīng)中為Cr₂O₇^2-氧化劑，F(xiàn)e²⁺為還原劑，氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，則
A．氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，氧化劑氧化性大于還原劑氧化性，對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)，應(yīng)有Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂，故A正確；
B．因氧化性Cr₂O₇^2-＞SO₂，則Cr₂O₇^2-能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，故B正確；
C．若33.6L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，n（SO₂）=1.5mol，①②反應(yīng)關(guān)系式為Cr₂O₇^2-～3SO₂，則最終消耗K₂Cr₂O₇ 0.5mol，故C正確；
D．對(duì)比①②兩個(gè)反應(yīng)可知反應(yīng)中Fe₂（SO₄）₃ 起到催化劑作用，在反應(yīng)①中為氧化劑，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意利用關(guān)系式法解答，題目難度不大．