分析 A、氨水稀釋會(huì)促進(jìn)電離；
B．利用氫離子的濃度計(jì)算pH；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算；
D．向Na2CO3溶液通入CO2，CO32-的濃度減小，水解平衡逆向移動(dòng)．
解答 解：A、氨水稀釋會(huì)促進(jìn)電離，溶液中n（OH-）增加，故A錯(cuò)誤；
B．HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，則pH=-lg（10-4）=4，故B正確；
C．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，則氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．向Na2CO3溶液通入CO2，CO2與CO32-反應(yīng)，溶液中CO32-的濃度減小，水解平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，所以溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng) 本題考查弱酸的電離、鹽的水解，明確離子的濃度、溫度對(duì)電離平衡的影響及pH的計(jì)算即可解答，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．
