Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

[實(shí)驗(yàn)一]　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問(wèn)題。

(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。

(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)_______(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。

[實(shí)驗(yàn)二]　探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

[實(shí)驗(yàn)三]　探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

解析：實(shí)驗(yàn)一

(2)首先分析NaOH溶液的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，應(yīng)舍去。另外三次所用NaOH溶液的平均體積為20.00 mL，代入計(jì)算可知醋酸的濃度為0.200 0 mol/L。

實(shí)驗(yàn)二：(1)孤立的看每次測(cè)量值，H＋濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度，說(shuō)明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來(lái)看，濃度為0.100 0 mol/L、0.010 0 mol/L及0.001 0 mol/L的醋酸濃度相差10倍時(shí)，pH變化值小于1。

(2)以0.100 0 mol/L、0.010 0 mol/L醋酸為例，設(shè)0.100 0 mol/L的醋酸溶液體積為1 L，將其稀釋至0.010 0 mol/L，體積變?yōu)?0 L，兩溶液中H＋的物質(zhì)的量分別為：10－2.88 mol、10－2.38 mol，可見(jiàn)溶液變稀，電離出的H＋的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明醋酸的電離程度增大。

答案：實(shí)驗(yàn)一

(1)膠頭滴管　250 mL容量瓶　(2)0.200 0 mol/L

實(shí)驗(yàn)二

(1)0.010 0 mol/L醋酸的pH大于2(或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1)

(2)增大

實(shí)驗(yàn)三

用pH計(jì)(或pH試紙)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH