Question

（12分）下圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：

．

（1）上式中X物質的化學式為 。

（2）在上述反應中，氧化劑為 ，氧化產(chǎn)物為 ，

將兩者的氧化性比較， 的氧化性更強。

（3）用雙線橋法表示該反應的電子轉移情況 。

（4）該反應的離子方程式為 。

 

Answer 1

 

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)原子守恒可知2X含有2個Fe，4個Cl，故X為FeCl2；（2）反應中，F(xiàn)eCl3中Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，F(xiàn)eCl3為氧化劑，被還原，對應的還原產(chǎn)物為FeCl2，Cu元素的化合價升高，由0價升高為+2價，為還原劑，被氧化物，對應的氧化產(chǎn)物為CuCl2；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性：FeCl3＞CuCl2；（3）反應Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2中，化合價升高元素是銅，化合價降低的元素是鐵，轉移電子數(shù)為2，

故答案為：

；

（4）FeCl3、CuCl2、FeCl2均易溶易電離拆成離子形式，刪除不反應的離子即得Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+。

考點：鐵離子的氧化性，氧化還原反應。