10．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（　�。�
A．
      鹵代烴		B．    羧酸C．
      醛		D．
        醇

分析 A．含C、H、Br元素，-Br為官能團(tuán)；
B．含-COOC-；
C．含-COOC-；
D．-OH與苯環(huán)直接相連．

解答 解：A．含C、H、Br元素，-Br為官能團(tuán)，屬于鹵代烴，故A正確；
B．含-COOC-，屬于酯類物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．含-COOC-，為甲酸乙酯，屬于酯類物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．-OH與苯環(huán)直接相連，屬于酚，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、官能團(tuán)和分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在氫、氮、氯和鈉四種元素中：
（1）四種元素中最外層電子數(shù)最多的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由2種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是；由兩種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液呈堿性，這種化合物的結(jié)構(gòu)式為，四種元素對應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)的電子式為．
（3）由兩種元素組成的離子化合物，其化學(xué)式為NaCl，由三種元素組成的離子化合物，用電子式表示其形成過程H•+H•+H•+$\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}\underset{\stackrel{••}{N}}{•}\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}$+→．
（4）與氯同屬鹵族元素的各元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是HF，其穩(wěn)定的原因是H-F鍵鍵長短，鍵能大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，可用括號內(nèi)的試劑和方法除去的是（　�。�
A．苯中溶有苯酚（濃溴水，過濾）B．溴苯中溶有溴（苯，分液）
C．CO2中含有SO2（KMnO4酸性溶液，洗氣）D．乙醇中含有水（金屬鈉，蒸餾）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，能通過兩種單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
A．FeSB．NO2C．SO3D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是（　�。�
A．因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油中
B．K在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)物只有K2O
C．K 與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣
D．K可以和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．pH=1的鹽酸與pH=12的NaOH溶液混合，要使溶液呈中性．鹽酸與NaOH溶液的體積比為（　�。�
A．1：10B．1：20C．5：1D．10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是 （　�。�
A．分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體
B．包裝用材料聚乙烯分子中含有碳碳雙鍵
C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)成1，2-二溴乙烷
D．油脂與NaOH濃溶液反應(yīng)制高級脂肪酸鈉屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知有如下反應(yīng)：
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O，
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1
B．反應(yīng)②中FeCl3只作氧化劑，反應(yīng)③中FeCl3只是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)②中每生成127g I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是B
A．Ba（OH）2溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則甲（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的具體關(guān)系是a=10-4b
（4）25℃時(shí)，濃度均為0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是C
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（OH-）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大．

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