實驗室可用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是( )
A．加熱
B．不用稀硫酸，改用質量分數為98%的濃硫酸
C．不用鐵片，改用鎂條
D．不用鐵片，改用鐵粉
科目：高中化學 來源： 題型：
共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構成物質微粒間的不同的作用方式，下列物質中只含有上述一種作用的是( )
A．干冰 B．氯化鉀
C．氫氧化鉀 D．單質溴
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科目：高中化學 來源： 題型：
汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：
PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
根據此反應判斷下列敘述中正確的是( )
A．PbO2是電池的負極
B．Pb是負極
C．PbO2得電子，被氧化
D．電池放電時，溶液酸性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定條件下，可逆反應2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)是( )
正反應速率 逆反應速率
A．vA＝2 mol·L－1·min－1 vB＝2 mol·L－1·min－1
B．vA＝2 mol·L－1·min－1 vC＝2 mol·L－1·min－1
C．vA＝1 mol·L－1·min－1 vB＝2 mol·L－1·min－1
D．vA＝1 mol·L－1·min－1 vC＝1.5 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定條件下，在密閉容器中進行反應3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A．3v逆(N2)＝v正(H2)
B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
C．混合氣體密度保持不變
D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:6
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科目：高中化學 來源： 題型：
把下列四種X的溶液分別加入盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50 mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是( )
A．20 mL 3 mol/L B．25 mL 2 mol/L
C．10 mL 4 mol/L D．10 mL 2 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
進行如下實驗：在a錐形瓶中放入10 g綠豆粒大的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol·L－1的鹽酸。圖中(圖中：x表示時間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質量)能正確表示實驗結果的是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．① B．④
C．②③④ D．①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
原子序數依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知
X的最外層電子數是其內層電子數的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉
鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿
狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題：
（1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為 。
（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二
電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應出現在第____電離能。
（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質量最小的分子式為____，
（5）W的價電子排布圖為 ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數）。
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