NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_               .

(2)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _               .

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_               .。

（3）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_               .

② 當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是               .

（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是            反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式:            .

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X、Z簡(jiǎn)單離子半徑較大是                （用離子符號(hào)表示）。

（2）由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強(qiáng)堿。

①若乙常作為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，則乙含有的化學(xué)鍵類型有                   。

②若乙是難溶物，甲溶液與過(guò)量的丙生成乙的離子方程式為：

                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為_(kāi)_____；

（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________；

（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)====N2O4(l)     ΔH1=-19.5 kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)     ΔH2=-534.2 kJ·mol-1

寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________；

（4）肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)__

______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑Z<M

B．Y的最離價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C．元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)

D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)不能說(shuō)明Cl原子的得電子能力比S原子強(qiáng)的是(　　)

①HCl比H2S穩(wěn)定�、贖ClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)�、蹸l2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A．②⑤　　　　　　　　　　             B．①②

C．①②④                               D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最小；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)寫(xiě)出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式：______、______、______。

(2)寫(xiě)出含B元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式：___________________________

________________________________________________________________________。

(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出該

反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。

(4)用電子式表示化合物C2B的形成過(guò)程：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2

（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說(shuō)法不正確的是

A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗

B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．右圖中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol鐵，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�

　

A．

36L

B．

22.4L

C．

28L

D．

11.2L

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