下列離子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶體后,仍能大量共存的是()
A. Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣ B. Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
C. K+、Ba2+、OH﹣、I﹣ D. Cu2+、CO32﹣、Br﹣、ClO﹣
考點: 離子共存問題.
專題: 離子反應專題.
分析: (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶體在溶液中能夠電離出亞鐵離子、銨根離子和硫酸根離子,
A.醋酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,能夠氧化亞鐵離子;
B.Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應,且加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶體后也不反應;
C.氫氧根離子與亞鐵離子、銨根離子反應,鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇;
D.亞鐵離子、鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應,醋酸根離子與亞鐵離子反應.
解答: 解:A.該組離子之間不反應,能共存,但加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶體后,F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應,不能共存,故A錯誤;
B.Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不反應,能共存,且加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶體后也不反應,仍然能共存,故B正確;
C.OH﹣與亞鐵離子、銨根離子反應,Ba2+與(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O電離的硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀,在溶液中大量共存,故C錯誤;
D.Fe2+、Cu2+與CO32﹣發(fā)生雙水解反應,亞鐵離子與、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選B.
點評: 本題考查離子共存的正誤判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件,如明確本題中(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O電離出銨根離子、亞鐵離子和硫酸根離子;試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述正確的是()
A. 含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性
B. 元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得
C. 陽離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化
D. 在化學反應中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列對化學知識概括合理的是()
A. 酸性氧化物都是非金屬氧化物
B. 一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價只對應一種氧化物
C. 丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應
D. 熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)一定是離子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是()
A. HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低,所以HClO4的氧化性強
B. 已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu;②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,則氧化性強弱順序為:Fe3+>Cu2+>Fe2+
C. 已知還原性:B﹣>C﹣>D﹣,反應 2C﹣+D2═2D﹣+C2和反應2C﹣+B2═2B﹣+C2都能發(fā)生
D. 具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍,有關反應的離子方程式是 . 在上述藍色溶液中,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍色逐漸消失,有關反應的離子方程式是 .(提示:碘元素被氧化成IO3﹣)從以上實驗可知,ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由強到弱的順序是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
2014年1月初華北地區(qū)連續(xù)5~6天出現(xiàn)大霧,致使高速公路封閉、飛機停飛.霧屬于下列分散系中的()
A. 膠體 B. 懸濁液 C. 溶液 D. 乳濁液
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科目:高中化學 來源: 題型:
用NaOH固體配制250mL 0.2mol•L﹣1 NaOH溶液.
(1)經(jīng)計算需用NaOH固體 g
(2)配制該溶液用到的儀器有除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外,還有容量瓶;
(3)容量瓶上標有以下五項中的 (填序號)
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
(4)配制溶液時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次) 并完成橫線上的內(nèi)容.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH,放入燒杯,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液 .
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(5)在配制上述溶液實驗中,下列操作引起結(jié)果(濃度)偏低的有 (填序號).
A.沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次,未將洗液移人容量瓶中
B.定容時,加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線
C.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干.
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