Question

將0.1mol N₂O₄置于密閉燒瓶中，把燒瓶放入100℃的恒溫水浴，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g），能說明反應在該條件下達到平衡的是（　�。�
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2；
②燒瓶內氣體的質量和密度不再變化；
③燒瓶內氣體的壓強不再變化；
④燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化．

• A、①②
• B、②③
• C、③④
• D、②③④

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學方程式的特點是反應前后氣體體積改變的反應．

解答： 解：①無論反應是否達到平衡狀態(tài)，N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比都為1：2，不能證明是否達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②根據質量守恒，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質量都不再改變，不能證明該反應是否達到平衡狀態(tài)；根據質量守恒，反應前后氣體質量不變，容器的體積不變，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，燒瓶內氣體的密度始終不變，故②錯誤；
③該反應是反應前后氣體體積改變的反應，當該反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不再改變，所以壓強就不再改變，能證明該反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；
④該反應是反應前后氣體體積改變的反應，平衡時混合氣體的總物質的量不變，混合氣體的總質量不變，故平均摩爾質量始終不變，即平均相對分子質量不變，能說明到達平衡狀態(tài)，故④正確；
所以正確的是③④．
故選C．

點評：本題利用一些基本量來判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，判斷時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．