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將0.1mol N2O4置于密閉燒瓶中,把燒瓶放入100℃的恒溫水浴,燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)?2NO2 (g),能說明反應在該條件下達到平衡的是( �。�
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2;
②燒瓶內氣體的質量和密度不再變化;
③燒瓶內氣體的壓強不再變化;
④燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化.
A、①②B、②③C、③④D、②③④
考點:化學平衡狀態(tài)的判斷
專題:
分析:化學反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質的濃度不變,由此衍生的一些物理量不變,注意化學方程式的特點是反應前后氣體體積改變的反應.
解答: 解:①無論反應是否達到平衡狀態(tài),N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比都為1:2,不能證明是否達到平衡狀態(tài),故①錯誤;
②根據質量守恒,無論該反應是否達到平衡狀態(tài),混合氣體的質量都不再改變,不能證明該反應是否達到平衡狀態(tài);根據質量守恒,反應前后氣體質量不變,容器的體積不變,無論該反應是否達到平衡狀態(tài),燒瓶內氣體的密度始終不變,故②錯誤;
③該反應是反應前后氣體體積改變的反應,當該反應達到平衡狀態(tài)時,各物質的物質的量不再改變,所以壓強就不再改變,能證明該反應達到平衡狀態(tài),故③正確;
④該反應是反應前后氣體體積改變的反應,平衡時混合氣體的總物質的量不變,混合氣體的總質量不變,故平均摩爾質量始終不變,即平均相對分子質量不變,能說明到達平衡狀態(tài),故④正確;
所以正確的是③④.
故選C.
點評:本題利用一些基本量來判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài),判斷時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態(tài).
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述中正確的是( �。�
A、任何條件下HCl氣體的密度都小于NO2
B、2.3g Na與1.12L Cl2反應后,生成5.85g NaCl
C、常溫常壓下,1g氦氣和1g氧氣的體積比為2:1
D、在同溫同體積時,氣體物質的物質的量越大,壓強越大

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中錯誤的是( �。�
A、Al2O3是一種難溶于水的氧化物
B、Al2O3只與酸反應
C、Al(OH)3既可以與酸反應又能與強堿反應
D、Al(OH)3不溶于氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是( �。�
A、含有較多Fe3+的溶液:Na+、SO42-、I-、NH4+
B、水電離出的OH-的濃度為1×10-10mol?L-1的溶液:SO42-、Cl-、K+、Ba2+
C、能使石蕊試紙變紅色的溶液:K+、Fe2+、NO3-、Na+
D、遇Al能放出H2的溶液:NO3-、K+、Na+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( �。�
A、鈉投入到水中 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
B、鐵與鹽酸的反應 2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C、鐵片插入氯化鐵溶液中 Fe+Fe3+═2Fe2+
D、氯化鋁溶液中滴入過量氨水 Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化合物苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代后得一溴代物有3種同分異構體的是( �。�
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

四種易溶于水的強電解質A、B、C、D由表中7種離子組成(電解質中陰離子各不相同).
陽離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知:①A、C溶液顯堿性,B溶液顯酸性;
②B和C的溶液混合反應的現象只是有刺激性氣味的氣體生成,C和D的溶液混合反應的現象只是有白色沉淀生成,A和D的溶液混合無明顯現象.
(1)A是
 
,B是
 

(2)A溶液顯堿性的離子方程式
 

(3)C與D的溶液反應的離子方程式
 

(4)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 

(5)向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
.(已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13
(6)25℃時,0.1mol?L-1 B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3?H2O)=
 
(用含有a的關系式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是一個化學過程的示意圖.已知甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請回答:

(1)甲池是
 
池,通入O2的電極作為
 
極,電極反應式為
 

(2)乙池是
 
池,A電極名稱為
 
極,電極反應式為
 
.乙池中的總反應離子方程式為
 
,溶液的pH
 
(填“增大”.“減小”或“不變”).
(3)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2
 
mL(標準狀況下).

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科目:高中化學 來源: 題型:

有如圖所示裝置:
(1)裝置A中b為
 
極,電極反應式為
 
,a極反應式為
 
;
(2)裝置B中C為
 
極,電極反應式為
 

(3)當鐵電極的質量變化為12.8g時,a極上消耗O2在標準狀況下的體積為
 
L.
(4)若將裝置B中的CuSO4溶液更換為100mL滴有酚酞的飽和NaCl溶液,電解一段時間后
 
極附近顏色變紅,當裝置A中消耗0.05mol氫氣時,裝置B中溶液的pH為
 

(5)若將裝置B改為電解精煉銅,則粗銅作
 
極,另一極反應為
 

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