Question

A是單質，D是A單質所含元素的最高價氧化物對應的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應．已知有如下轉化關系（部分產物和反應條件已略去）；

試回答：
（1）寫出B在工業(yè)生產中的一種用途

 

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（2）寫出B轉化為C的可能的離子方程式

 

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（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：A是單質，與氧氣反應生成B為氧化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應，為酸與堿的反應，甲與丁為同類物質，丙與乙為同類物質，氧化物B能與酸或堿反應生成C，D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，結合轉化關系，可推知B為Al₂O₃，則A為Al、C為Al（OH₃），
（1）氧化鋁可以制備Al（或作耐火材料）等；
（2）B轉化生成C為氧化鋁與強堿或強酸的反應；
（3）若C的溶液顯酸性，則C為鋁鹽，溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以凈水；

解答： 解：A是單質，與氧氣反應生成B為氧化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應，為酸與堿的反應，甲與丁為同類物質，丙與乙為同類物質，氧化物B能與酸或堿反應生成C，D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，結合轉化關系，可推知B為Al₂O₃，則A為Al、C為Al（OH₃），則：
（1）Al₂O₃在工業(yè)上制備Al（或作耐火材料），
故答案為：工業(yè)上制備Al（或作耐火材料）；
（2）B轉化生成C為氧化鋁與強堿或強酸的反應，反應離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O 或Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O 或Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（3）若C的溶液顯酸性，則C為鋁鹽，溶液中鋁離子水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成氫氧化鋁膠體，可以凈水，
故答案為：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點評：本題考查無機物推斷、鹽類水解等，難度中等，B是氧化物且能與酸、堿反應是推斷突破口，答題時注意元素化合物知識的靈活運用．