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【題目】工業(yè)上可由A和環(huán)己烯()為原料合成某重要的有機物X、Y，路線如下(部分反應條件略)：

（1）B中含氧官能團的名稱是___________。

（2）A的結構簡式是______________。

（3）任選1種具有反式結構的C的同系物，用結構簡式表示其反式結構_______。

（4）反應②、③、④、⑤中與反應①的類型相同的是_________。

（5）G→H的化學方程式是__________。

（6）E的結構簡式是________________。

【答案】

（1）羥基，醛基；

（2）CH3CHO；

（3）；

（4）③④；

（5）；

（6）(HOCH2)3C-CHO；

【解析】

試題分析：根據流程圖，D和F發(fā)生酯化反應生成X，則從X逆推可知，D為CH2＝CHCOOH，F為C(CH2OH)4，E為OHCC(CH2OH)3，C為CH2＝CHCHO，結合信息Ⅱ和B的分子式可知A為CH3CHO，B為HOCH2CH2CHO。G為溴代環(huán)己烷，H為環(huán)己醇。

（1）B為HOCH2CH2CHO，分子中含氧官能團為羥基和醛基；

（2）根據以上分析可知A為乙醛，結構簡式為CH3CHO；

（3）具有反式結構的C的同系物的結構簡式為為；

（4）根據以上分析可知反應①為加成反應，反應②消去反應，反應③、④為加成反應，反應⑤為取代反應（酯化反應）。

（5）G→H是由溴代環(huán)己烷水解為環(huán)己醇，反應的方程式為。

（6）根據以上分析可知E的結構構簡式是OHCC(CH2OH)3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】手持技術的氧電化學傳感器可用于測定O2含量.下圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖，已知在測定O2含量過程中，電解質溶液的質量保持不變。一定時間內，若通過傳感器的待測氣體為a L（標準準狀況），某電極增重了bg。下列說法正確的是

A. Pt上發(fā)生氧化反應 B. Pb上的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

C. 反應過程中轉移OH-的物質的量為0.25bmol D. 待測氣體中氧氣的體積分數為0.7b/a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：

族
周期

IA


0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2


②



③

④

⑤


3

⑥


⑦


⑧

⑨

⑩











（1）寫出①和④兩種元素原子按1:1組成的常見化合物的電子式 。

（2）用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程： 。

（3）③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為 （用化學式表示）。

（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應的化學方程式 。

（5）⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。

II某同學欲利用下圖裝置驗證同主族元素性質遞變規(guī)律。若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現象為 ，反應離子方程式為 ，即可證明。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是

A. x=10時, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10時, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)

C. x=30時, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)

D. x=30時, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族,e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。

（2）b、c、d三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為________(填元素符號)，其原因是_________。

（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學式，寫出兩種)。

（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學式為分別為：甲________，乙 ；甲高溫易轉化為乙的原因是__________________。

（5）這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結構;陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖丙所示)。該化合物中，陰離子為 ，該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】6種相鄰周期主族元素的相對位置如下表，M元素原子核外電子數是Y元素原子核外電子數的2倍,W元素原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍。用化學用語回答下列問題:

（1）Y在周期表中的位置是________。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。

（3）W、M、Q三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性由強到弱的順序是________。

（4）W的最高價氧化物可以和Z的氫化物反應，利用該反應可刻蝕玻璃，反應的化學方程式是________。

（5）X的含10個電子 的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料。甲的電子式是 ，實驗室制備甲的化學方程式是________， X的含18個電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構成一種環(huán)保型堿性燃料電池，電池工作時丙發(fā)生的電極反應方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質。（裝置中固定儀器未畫出）

（1）A中所裝試劑為銅片和 。（填試劑名稱），導管F的作用是 。（2）D中試劑為0.5 mol/L BaCl2溶液，實驗中無明顯現象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現白色沉淀，此沉淀的化學式為 ，證明SO2具有 性。

（3）裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液可以為 。

A．酸性高錳酸鉀溶液 B．品紅溶液 C．石蕊試液 D．藍色的碘—淀粉溶液

（4）實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現渾濁或沉淀。請推測可能原因，并設計實驗驗證。

可能原因： 。實驗驗證： 。

（5）E中Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性，預期觀察到的現象為 。

（6）指出上述裝置中一處明顯的不足： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鉛，又名石灰漿，可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產硫酸鉛。工藝流程如下：

已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。

②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq) △H>0

③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9和7。

（1）流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH<1.9，主要目的是__________________________。

反應過程中可觀察到淡黃色沉淀，則①對應的離子方程式為_____________________。

（2）②所得的濾液A蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是_____(請用平衡移動原理解釋)

（3）④中對應反應的平衡常數表達式________。

（4）上述流程中可循環(huán)利用的物質有_________________。

（5）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的鉛濃度分數x與溶液pH變化的關系如圖所示：

①探究Pb2+的性質：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_________________.。

②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質離子，

實驗結果記錄如下：

I．由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好，請結合表中有關數據說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_____。

Ⅱ．若新型試劑(DH)在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+，則脫鉛時最合適的pH約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）已知斷裂1mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ。某有機物分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了1 mol乙烷，則有關該反應的說法正確的是

A．該反應放出251.2 kJ的熱量

B．該反應吸收251.2 kJ的熱量

C．該反應放出125.6 kJ的熱量

D．該反應吸收125.6 kJ的熱量

（二）如圖所示的原電池，一段時間后某極析出1.28g的固體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正極是 （填“鋅”或“銀”），發(fā)生了 反應。

（2）正極的電極反應為 。

（3）上述過程中共轉移電子 mol。

（4）鋅片的質量 （填“增加”或“減少”） g。

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