Question

CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO₂CH₃OHHCOOH…
（1）用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因

 

，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kh）表達(dá)式：Kh=

 

，升高溫度，Kh

 

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，將0.2mol?L^-1的HCOOH和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說(shuō)明HCOOH的電離程度

 

HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）HCOONa溶液水解呈堿性；根據(jù)水解常數(shù)的含義書寫；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)混合溶液的酸堿性判斷．

解答： 解：（1）HCOONa溶液水解呈堿性，水解方程式為：HCOO^-+H₂O=HCOOH+OH^-；化學(xué)平衡常數(shù)=

生成物濃度冪的積

反應(yīng)物濃度冪的積

，已知水解方程為HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-，故K_h=

c(HCOOH)?c(OH-)

c(HCOO-)

；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解平衡正移，K值增大；
故答案為：HCOO^-+H₂O=HCOOH+OH^-；

c(HCOOH)?c(OH-)

c(HCOO-)

；增大；
（2）酸的物質(zhì)的量是堿的物質(zhì)的量的2倍，且酸堿都是一元的，反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量的HCOOH和HCOONa；如果酸電離的程度大于鹽水解的程度，溶液呈酸性；HCOOH和HCOONa和醋酸都電離生成醋酸根，且電離大于水解，故該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
故答案為：大于；C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理及應(yīng)用、酸式鹽的酸根離子的電離與水解程度的比較等，題目難度不大，注意在書寫Kh的表達(dá)式時(shí)水的濃度不能寫入，因?yàn)樗�溶液中水的濃度為常�?shù)．