工業(yè)上常利用反應 3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬上述制備：在含溶質(zhì)14mol的KOH（aq，熱）中通入一定量Cl2，充分反應后，測得溶液中n（Cl-）=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A、2.20B、2.33
C、2.00D、0.50
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：在氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，且各元素的原子個數(shù)相等，假設反應后溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鉀和氯酸鉀結合得失電子守恒計算氯酸鉀的物質(zhì)的量，假設反應后溶液中的溶質(zhì)是氯酸鉀和次氯酸鉀，根據(jù)鉀離子守恒和得失電子守恒計算氯酸鉀的物質(zhì)的量．
解答： 解：假設反應后溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鉀和氯酸鉀，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得氯酸鉀的物質(zhì)的量=
11mol×(1-0)
5-0
=2.2mol；
假設反應后溶液中的溶質(zhì)是次氯酸鉀和氯酸鉀，
設氯酸鉀的物質(zhì)的量為x，次氯酸鉀的物質(zhì)的量為y，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒和鉀離子守恒得方程式組
5x+y×1=11×1
x+y+11=14
，
所以得
x=2
y=1
，
實際上溶液中含有氯酸鉀和次氯酸鉀，所以得到的氯酸鉀的物質(zhì)的量可能為2.00mol，
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關計算，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及轉(zhuǎn)移電子守恒和鉀原子守恒來分析解答即可，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式
 
．
（2）寫出F的電子式
 
．
（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是
 
．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是
 
．
（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是
 
．
（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入0.5L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g）（正反應放熱）．測得n（O2）隨時間的變化如下表
時間/s 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.7 0.4 0.3 x x x
反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L（此體積為標準狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標準狀況下的體積）．
請回答下列問題：
（1）用O2表示從0～1s內(nèi)該反應的平均反應速率為
 
；
（2）O2的平衡濃度c（O2）=
 
；
（3）4s時，SO2的生成速率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率．
（4）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是
 
（用百分數(shù)表示）．
（5）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀
 
克（計算結果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B、D的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，C元素在短周期元素中第一電離能最�。ㄏ铝猩婕癆、B、C、D、E請用元素符號填充）．
（1）D、E元素電負性大小關系為
 
．
（2）B、D的氫化物的分子空間構型分別為
 
、
 
．
（3）根據(jù)等電子理論可知，A的某種氧化物（AO）的結構式為
 
．
（4）相對分子質(zhì)量為28的A的氫化物分子中，A原子雜化類型為
 
，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（5）C與E形成的晶體，其結構如圖所示．晶體中離子的配位數(shù)（即與一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目）為
 
，一個晶胞中C離子數(shù)目為
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

672mL標準狀況下的CO2通入1L 0.02mol/L石灰水中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A、1gB、2gC、3gD、4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不屬于置換反應的是（　�。�
A、鐵粉與水蒸氣共熱
B、石英砂和焦炭在電爐中共熔
C、氨的催化氧化
D、鋁條插入硝酸汞溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4L
B、1.0mol NaCl中，所有Na+的電子數(shù)為8×6.02×1023
C、等質(zhì)量的N2和CO所占體積相同
D、NA個H+的質(zhì)量為1g

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的鋁分別與足量的稀H2SO4、NaOH溶液反應放出H2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：3
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（寫出下列反應的化學方程式（有機物以結構簡式表示），并注明反應類型．
（1）乙烯使溴水褪色
 
、（
 
）
（2）由苯制取硝基苯
 
、（
 
）
（3）乙醇制乙醛（CH3CHO）
 
、（
 
）．

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