觀察下列各物質間的轉化圖，仔細分析后回答各題．

（1）如圖1中屬于氧化還原反應的有
 
個，試書寫呼吸面具或潛水艇供氧劑分別與H2O和CO2反應的化學方程式：
 
；
 

（2）若實現(xiàn)如圖2中①②③④各反應的轉化，可加入相同的試劑，其化學式為
 
；試寫出反應②的離子方程式：
 
若實現(xiàn)圖2中⑤⑥⑧各轉化反應，可加入相同的試劑，其化學式為
 
；氫氧化鋁的用途很多，試寫出實驗室用反應⑦制取氫氧化鋁的離子方程式：
 
．
考點：鈉的重要化合物,氧化還原反應,鎂、鋁的重要化合物
專題：
分析：（1）根據(jù)氧化還原反應的判斷方法分析；呼吸面具或潛水艇供氧劑分別與H2O和CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）①②③各反應的轉化都生成了鋁離子可用強酸，④由偏鋁酸根轉化成氫氧化鋁也可用強酸，例如鹽酸或者稀硫酸等；反應②的離子方程式：AlO2-+4H+═Al3++2H2O；⑤⑥⑧各轉化反應，都生成了偏鋁酸根，所以可以用強堿，例如氫氧化鈉；實驗室用向鋁鹽中通過量氨水反應生成氫氧化鋁，據(jù)此書寫；
解答： 解：（1）根據(jù)有化合價變化的反應即為氧化還原反應，則由Na生成氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉都是氧化還原反應，由過氧化鈉生成氫氧化鈉和碳酸鈉也是氧化還原反應，所以如圖1中屬于氧化還原反應的有5個；呼吸面具或潛水艇供氧劑分別與H2O和CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：5；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）①②③各反應的轉化都生成了鋁離子可用強酸，④由偏鋁酸根轉化成氫氧化鋁也可用強酸，例如鹽酸或者稀硫酸等；反應②的離子方程式：AlO2-+4H+═Al3++2H2O；⑤⑥⑧各轉化反應，都生成了偏鋁酸根，所以可以用強堿，例如氫氧化鈉；實驗室用向鋁鹽中通過量氨水反應生成氫氧化鋁，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：HCl或者H2SO4；AlO2-+4H+═Al3++2H2O；NaOH；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
點評：本題主要考查了有關鈉及其鋁的單質及其化合物的相互轉換關系，難度不大，關鍵要熟練掌握相互之間的化學反應方程式，加強基礎知識的記憶和理解；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
B、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C、原子半徑：Na＞Mg＞O
D、堿性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

烯烴與溴化氫、水加成時，產物有主次之分，例如：


圖中B、C、D都是相關反應的主要產物（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子．如框圖中，B的結構簡式為
 
．屬于取代反應的有
 
（填框圖中序號）屬于消去反應的有
 
（填序號）；寫反應④的化學方程式（只寫主要產物，表明反應條件）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由丙烯經(jīng)下列反應可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料．

請回答下列問題：
（1）F的分子式為
 
，化合物E中所含兩個官能團的名稱是
 
、
 
．
（2）寫出下列反應過程的反應類型：丙烯直接形成高分子
 
；A→B
 
．
（3）1molA與2molNaOH反應發(fā)生消去反應的化學方程式為：
 
；B轉化為C的化學方程式為
 
．
（4）E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發(fā)生銀鏡反應；②1mol M與足量的金屬鈉反應可產生1mol H2，則M的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，它的產量可以衡量一個國家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是
 
，由石蠟油獲得A是
 
變化；
（2）寫出A→B的反應方程式：
 
，該反應的類型是
 
；寫出反應B+C→D的化學方程式
 
；
（3）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是
 
mol．
（4）實驗室制備D的實驗裝置圖如圖所示．收集產物的試管中盛放的液體為
 
；該溶液的作用有
 
．（寫一條）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．其中B、C是同周期，A和C同主族，A最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍，B的二價陽離子與A的二價陰離子電子層結構相同，D是前四周期未成對電子數(shù)最多的元素，E位于C的下一周期且價電子層中未成對電子數(shù)為4，F(xiàn)與E是同族元素，原子序數(shù)差1．
（1）C的原子結構示意圖
 
，E元素位于周期表的
 
區(qū)，F(xiàn)元素位于周期表的
 
族．
（2）比較B及其同周期與B相鄰元素的氯化物的熔點由高到低的順序（用化學式表示）：
 
，原因是：
 
．
（3）C的氫化物的分子VSEPR模型是
 
形，屬于
 
分子．（填“極性”或“非極性”）
（4）F（Ⅲ）的八面體配合物FClm?nNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，則m、n的值分別為：m=
 
，n=
 
．
（5）E原子半徑為apm，1mol晶胞中含有
 
個原子，晶體密度為
 
g/cm3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、X與Y可能形成XY化合物
B、X與Y一定位于同一周期
C、X與Y不可能位于同一主族
D、X與Y都為主族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B元素單質的一種同素異形體是自然界中硬度最大的；D元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；E與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解F與D的化合物來制備F單質；工業(yè)上也常用A和C的單質合成一種原料氣體M．
（1）畫出E元素的原子結構示意圖
 
．D、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序
 
（用離子符號表示）．
（2）檢驗氣體M的常用方法是
 
．
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用F單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池的負極反應式
 
．
（4）化合物FC溶于強堿生成M和一種鹽溶液，向該鹽溶液中通入過量BD2反應的離子方程式是
 
．
（5）F和B形成的一種化合物中F的質量分數(shù)為75%，該化合物與水反應可以生成一種含氫的質量分數(shù)最大的烴，反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數(shù)逐漸增大的A、B、C、D、E、F六種主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應且均能生成鹽和水，D和E各有如下表的電子層結構，在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E的單質反應．
元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)
DXX+4
EX+1X+4
（1）寫元素符號：A
 
；C
 
；F
 

（2）D、E的氫化物的穩(wěn)定性比較（用分子式表示）：
 

（3）A與C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：
 
．

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