Question

推進器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。

（1）寫出過氧化氫的電子式 。

（2）該反應的熱化學方程式為 。

1mol肼完全反應轉移電子數 。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。

（4）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

 

Answer 1

（1） （2）N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g） △H=-641.6KJ/mol；4NA

（3）生成物無污染 （4）408.8

【解析】

試題分析：（1）過氧化氫分子中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，電子式為。

（2）已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.652KJ的熱量；肼和雙氧水反應的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g） △H=-641.6KJ/mol。肼分子中氮元素的化合價是－2價，反應后變?yōu)?價，失去2個電子，則1mol肼完全反應轉移電子數為4NA。

（3）還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，除釋放大量熱量和快速產生大量氣體外，還有很突出的優(yōu)點是，產物為氮氣和水，無污染；故答案為：產物為氮氣和水，無污染；

（4）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6KJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol，依據蓋斯定律①-②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（L）；△H=-817.6KJ/mol；化學方程式中32g全部反應放熱817.6KJ，16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408.8KJ。

考點：考查熱化學方程式的書寫方法和注意問題，蓋斯定律的應用，熱化學方程式的計算