Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A、標準狀況下，22.4L CCl₄含有C-Cl鍵的數(shù)目為4N_A
• B、常溫常壓下，44g 由N₂O與CO₂組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為N_A
• C、反應NH₄N₃

  △  .

  2N₂↑+2H₂↑，常溫常壓下每生成22.4L N₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N_A
• D、1L 1mol?L^-1的AlCl₃溶液中含有Cl^-的數(shù)目為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、四氯化碳標準狀況不是氣體；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，依據(jù)極值分析計算氧原子數(shù)分析判斷；
C、氣體不是標準狀況，不能計算物質(zhì)的量；
D、依據(jù)n=CV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，離子物質(zhì)的量=溶質(zhì)物質(zhì)的量×離子數(shù)；

解答： 解：A、四氯化碳標準狀況不是氣體，22.4L CCl₄含物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；
B、N₂O與CO₂組的摩爾質(zhì)量相同為44g/mol，依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

44g

44g/mol

=1mol，依據(jù)極值分析，全部是N₂O氧原子物質(zhì)的量為1mol，全是CO₂物質(zhì)的量為2mol，則計算氧原子數(shù)為N_A～2N_A 之間，故B錯誤；
C、氣體不是標準狀況，不能計算物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、依據(jù)n=CV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×1mol?L^-1=1mol，離子物質(zhì)的量=溶質(zhì)物質(zhì)的量×離子數(shù)=1mol×3×N_A=3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的應用條件分析判斷，溶質(zhì)物質(zhì)的量和離子物質(zhì)的量的計算關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．