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11．下列有關乙烯氣體和乙醇蒸氣的說法正確的是（　�。�
A．二者等物質的量完全燃燒消耗等量的氧氣
B．二者分子所有原子都處于同一個平面上
C．二者能相互轉化且反應屬于可逆反應
D．二者可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

分析 A．乙醇可將分子式拆寫呈C2H4•H2O；
B．乙醇含有甲基，具有甲烷的結構特點；
C．二者能相互轉化，但反應條件不同；
D．二者都可被酸性高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．乙烯分子式為C2H4，乙醇可將分子式拆寫呈C2H4•H2O，二者等物質的量完全燃燒消耗等量的氧氣，故A正確；
B．乙醇含有甲基，具有甲烷的結構特點，所有原子不可能處于同一個平面上，故B錯誤；
C．二者能相互轉化，但反應條件不同，不是可逆反應，故C錯誤；
D．二者都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能用高錳酸鉀鑒別，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的組成、官能團與性質、有機反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學工業(yè)的發(fā)展極大地改變了人們的生活質量．
（1）下列有關化工生產的一些說法不正確的是有B、C、D、K、L
A．合成氨車間能實現(xiàn)人工固氮的目的
B．工業(yè)上生產硫酸時，將SO2氧化成SO3采用了催化劑和高溫、高壓的條件
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室
D．合成的洗滌劑烷基苯磺酸鈉，結構中的烷基應以帶有多個支鏈的為宜
E，聯(lián)合制堿法存在對設備腐蝕比較嚴重這樣的缺點
F．使用硫酸鐵凈化工業(yè)用水比使用硫酸亞鐵效果好
G．電滲析法是利用離子交換膜進行海水淡化的方法
H．海水提鎂的流程是：海水（或鹵水）→反應槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加鹽酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→電解熔融MgCl2→Mg和Cl2．
I．以分子中只含一個碳原子的化合物為原料來合成化工原料和燃料的化學稱-碳化學
J．氣相沉積法被用來制造金剛石薄膜
K．在煉鋼，煉鐵、陶瓷、玻璃生產中都直接使用了石灰石
L．電解熔融的鋁鹽并使用冰晶石作催化劑制取金屬鋁
（2）聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa；
（3）從發(fā)生的化學反應分析空氣吹出法提取溴，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕；
（4）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用收到廣泛關注．
①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為SiCl4+2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+4HCl；
②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在2L恒容密閉容器中的反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）
達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為351g；
（5）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0g，生成氫氣134.4L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．“擬晶”（quasicrystal）是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質．Al65Cu23Fe12是二十世紀發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能．下列有關這種擬晶的說法正確的是（　�。�
A．無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價
B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵
C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列敘述不正確的是（　　）
A．晶體硅是良好的半導體材料
B．硅單質可用來制造太陽能電池
C．SiO2是制造光導纖維的材料
D．可用帶玻璃塞的試劑瓶中盛有NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物．下列反應符合“原子經濟”原理的是（　　）
A．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C．CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有資料介紹Fe3+在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H2O）6]3+幾乎無色．某化學實驗小組對實驗室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黃色的原因產生了疑問，進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-為黃色．
他們進行了如下探究實驗．請回答下列問題：
【實驗I】

（1）你認為Fe（NO3）3溶液呈黃色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解產生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你認為FeCl3溶液呈黃色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液
仍呈黃色．
【實驗II】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計分別測定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同溫度下的透光率如圖所示．

（3）隨著溫度升高，F(xiàn)e（NO3）3溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移動，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl3溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，其原因用離子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，該反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
【實驗Ⅲ】
該實驗小組同學還設計了一個實驗方案驗證（4）中結論．
（5）取試管②中無色溶液，滴加幾滴B（從下列選項中選擇最佳試劑，填寫字母序號），通過現(xiàn)象能證明（4）中結論正確．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42ˉ恰好完全反應：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
D．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3++3S2-→2FeS↓+S↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子的M電子層有1個電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最小．W與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物水化物的堿性：Y＜ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
C．X分別與Z、W形成化合物的熔點：Z＜WD．簡單離子的還原性：X＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．大氣污染越來越成為人們關注的熱點問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+202（g）=C02 （g）+2H20（1）△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+02（g）=2N0（g）△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為：CH4（g）+4NO（g）=C02 （g）+2H20（g）+2H20（1），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）02H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對N0去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結果如圖1所示．為達到最高的N0去除率，應選擇的反應溫度和Cu2+負載量分別是350℃左右、3%．

（3）臭氧也可用于煙氣脫硝．
①03氧化N0結合水洗可產生HN03和02，該反應的化學方程式為3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽極（惰性電極）的電極反應式為3H2O-6e-═O3↑+6H+或6OH--6e-=O3↑+3H2O．
③臭氧發(fā)生裝置工作一段時間后，陽極區(qū)的稀H2S04濃度將增大（填增大，減小或不變）
（4）用混有一定比例02的NH3也能將煙氣中的NO脫除，并生成無污染物質．
①該脫硝原理中，NO最終轉化為N2（填化學式）和H20．
②當消耗2molNH3和0.5mol02時，除去的NO在標準狀況下的體積為44.8L．
（5）N0直接催化分解（生成N2與02）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，N0在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖3所示．寫出Y和Z的化學式：N2O、NO2．

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