對于平衡體系：mX（g）+nY（g）?pZ（g）△H＜0．下列判斷不正確的是（　�。�
A、若m+n＜p，溫度不變，將容器體積縮小到原來的一半，則X的濃度大于原來的2倍
B、若在密閉恒溫容器中加入pmol的Z達到平衡，再加入一定量的Z，Z的百分比含量不變，則m+n=p
C、若定溫下Y的體積分數(shù)（Y%）與壓強變化的關系如圖所示，則a點表示平衡正向移動且反應速率：a點＜b點
D、若m+n=p，且在密閉恒容容器內(nèi)進行，當溫度升高時，平衡逆向移動，容器中氣體的壓強不變
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：A．若m+n＜p，溫度不變，將容器體積縮小到原來的一半，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
B．若在密閉恒溫容器中加入pmol的Z達到平衡，再加入一定量的Z，Z的百分比含量不變，說明兩次反應中Z的轉(zhuǎn)化率相等，則反應前后氣體計量數(shù)之和相等；
C．要使反應a點達到平衡狀態(tài)，則該反應應該向正反應方向移動；壓強越大反應速率越大；
D．若m+n=p，且在密閉恒容容器內(nèi)進行，當溫度升高時，平衡逆向移動，但混合氣體的物質(zhì)的量不變．
解答： 解：A．若m+n＜p，溫度不變，將容器體積縮小到原來的一半，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向正反應方向移動，所以X的濃度小于原來的2倍，故A錯誤；
B．若在密閉恒溫容器中加入pmol的Z達到平衡，再加入一定量的Z，Z的百分比含量不變，說明兩次反應中Z的轉(zhuǎn)化率相等，則反應前后氣體計量數(shù)之和相等，即m+n=p，故B正確；
C．要使反應a點達到平衡狀態(tài)，則該反應應該向正反應方向移動，所以正反應速率大于逆反應速率；壓強越大反應速率越大，所以反應速率a點＜b點，故C正確；
D．若m+n=p，且在密閉恒容容器內(nèi)進行，當溫度升高時，平衡逆向移動，但混合氣體的物質(zhì)的量不變，所以容器中氣體的壓強不變，故D正確；
故選A．
點評：本題考查化學平衡影響因素，側(cè)重考查分析能力，根據(jù)外界條件對平衡的影響分析，易錯選項是B，正確構建等效平衡是解本題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、20℃101kPa時，氣體摩爾體積約為22.4L/mol
B、阿伏加德羅常數(shù)只是一個數(shù)，沒有單位
C、摩爾是七個基本物理量之一
D、在溫度、壓強一定時，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)中所含分子數(shù)目最多的是（　　）
A、含NA個分子的氮氣
B、標準狀況下3.36L甲烷
C、5.4 g水（水的摩爾質(zhì)量為18g?mol-1）
D、0.4mol三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

用霞石巖（主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：

已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．
溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見圖，根據(jù)題意回答下列問題：

（1）固體M的化學式是
 
，X物質(zhì)是
 
．
（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是
 
，濾液W中主要含有的離子有
 
．
（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應的離子方程式是
 
．
（4）操作Ⅰ是
 
（填寫名稱），操作Ⅱ是
 
（選填編號）．
a．趁熱過濾b．冷卻過濾    c．蒸餾d．灼燒
（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是
 
，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是
 
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是（　�。�
A、NH4Cl溶液中：c（Cl-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-）+2c（NH3．H2O）
B、Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）+c（H+）
D、pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲和乙是分子量相同的兩種烴．甲烴燃燒后生成的CO2是等物質(zhì)的量的乙烯燃燒后生成CO2的5倍；乙烴燃燒后生成的水是等物質(zhì)的量乙烯燃燒后生成水的5倍，又知甲烴與乙烴的分子中氫原子的個數(shù)比為2：5，則甲烴分子式是
 
，乙烴分子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、s能級的能量總是小于p能級的能量
B、2s的電子云比1s的電子云大，說明2s的電子云中的電子比1s的多
C、當電子排布在同一能級的不同軌道時，電子總是先占滿1個軌道，然后再占據(jù)其他原子軌道
D、nf能級中最多可容納14個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁香酚氧基乙酸甲酯（E）在人類高血脂癥的治療方面有應用前景．其合成路線（部分反應條件略去）如下：

（1）B→C的反應類型是
 
；B的結(jié)構簡式是
 
．
（2）D中含氧官能團的名稱是醚基和
 
．
（3）請寫出ClCH2COONa的酸化產(chǎn)物能同時滿足下列條件的同分異構體結(jié)構簡式
 

①能發(fā)生銀鏡反應        ②屬于酯類
（4）由D合成E的化學方程式是
 
．
（5）下列關于A的說法正確的是
 
．
a．1mol A完全燃燒消耗12mol O2   b．能使酸性KMnO4溶液褪色
c．能與NaHCO3反應              d．既能與溴發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，110℃時失去全部結(jié)晶水．
完成下列填空：
某實驗小組為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，做了如下實驗：
（一）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL 于錐形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液將草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4-同時被還原為Mn2+．向反應后的溶液中加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾并洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復步驟二和步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、
 
、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、
 
、搖勻．
（2）加入鋅粉的目的是
 
．
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（4）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
．在步驟二中，若滴加的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量
 
．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）
（二）結(jié)晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量．
（5）請糾正上述實驗過程中的兩處錯誤：
 
、
 
．

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