Question

有三個干燥的燒瓶，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一瓶裝入干燥純凈的氨氣；一瓶裝入含一半空氣的氯化氫；一瓶裝入體積比為V（NO₂）：V（O₂）=4：1的混合氣體，然后分別做噴泉實驗，則三個燒瓶中所得溶液物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

• A、2：1：2
• B、5：5：4
• C、1：1：1
• D、無法確定

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：相同條件下，相同體積的氣體其物質(zhì)的量相等，干燥純凈的氨氣，含一半空氣的氯化氫氣體，這兩個是一樣的，他們都是

1

22.4

mol/L，因為每當(dāng)溶解1L氣體時會進(jìn)入溶液是1L，此時溶質(zhì)的物質(zhì)的量是

1

22.4

mol，二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）的燒瓶根據(jù)反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃來進(jìn)行計算．

解答： 解：假設(shè)燒瓶體積為5V，則干燥純凈的氨氣體積為5V完全溶于水后燒瓶充滿溶液溶液體積也是5V，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：

5V 22.4

5V

=

1

22.4

mol/L；含一半空氣的氯化氫燒瓶中氯化氫體積為2.5V完全溶解后燒瓶進(jìn)水

1

2

，也就是溶液體積為2.5V，所以溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：

2.5V 22.4

2.5V

=

1

22.4

mol/L；二氧化氮與氧氣體積比為

4

1

的混合氣中NO₂體積為4V，
根據(jù)以下方程式恰好完全反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，而且生成硝酸物質(zhì)的量為

4V

22.4

mol，
由于完全反應(yīng)所以燒瓶充滿溶液其體積為5V，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：

4V 22.4

5V

mol/L=

0.8V

22.4

mol/L．
所以三個燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為：

1

22.4

：

1

22.4

：

0.8V

22.4

=1：1：0.8=5：5：4，
故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，明確二氧化氮和水反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再利用物質(zhì)的量濃度公式進(jìn)行計算即可，題目難度不大．