下列各組中反應(yīng)速率一定相同的是(   )

A.表面積完全相同的鋅片分別與同濃度、同體積的鹽酸、硫酸在相同溫度下反應(yīng)

B.100 ℃時，向A、B兩個容器中分別各加入0.2 mol HI發(fā)生分解反應(yīng)

C.向分別盛有100 mL、200 mL水的兩個燒杯中各加入少量表面積相同的鈉

D.0.5 mol·L-1的NaHCO3(aq)分別與1 mol·L-1鹽酸和1 mol·L-1的醋酸溶液反應(yīng)


選C。A、D兩個選項中起始的c(H＋)不相等，反應(yīng)速率不同；B中HI的物質(zhì)的量相同，但A、B兩容器的體積并沒有指明，即兩容器中HI的起始濃度并不一定相同，因而反應(yīng)速率并不一定相同。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　　）

　

A．

電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

　

B．

電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2 OH﹣=Zn（OH）2

　

C．

電池工作時，電流由正極通過外電路流向負(fù)極

　

D．

堿性鋅錳電池是二次電池

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近年來我國出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報．

①下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是　　（填字母）．

a．燃放煙花爆竹       b．為城市主干道灑水保潔     c．露天焚燒落葉

②霧霾會刺激呼吸道，使人易患流行性感冒．感冒發(fā)燒病人可服用　　藥品進行治療（填字母）．

a．麻黃堿             b．抗酸藥          c．阿司匹林

③多食富含維生素C的蔬菜水果可增強人的免疫力．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是，它的分子式是　．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有　　性；在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是　　，說明維生素C具有　　性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于過氧化物的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))(　　)

A．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA

B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  ΔH=−98.2 kJ·mol−1，ΔS=70.5 J·mol−1·K−1，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進行

C．過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子

D．在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：

①物質(zhì)溶解度      

物質(zhì)

KMnO4

K2CO3

KHCO3

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②錳酸鉀

外觀性狀：墨綠色結(jié)晶。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根(MnO42—)的特征顏色。

化學(xué)性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42—會發(fā)生歧化反應(yīng)。

試回答下列問題：

(1)煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________；

實驗中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低。請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ：                            ；

其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為_________________________。

(3)由于CO2的通人量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中________ ，得到的產(chǎn)品純度更高。

     A．醋酸             B．濃鹽酸             C．稀硫酸

(4)工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；

傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應(yīng)發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低。有同學(xué)聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解(如圖)。

圖中A口加入的溶液最好為__________。

使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為___________________________________。

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如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(    )

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g)2B(g)+C(g)

B.前2 min A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1

C.開始時，正逆反應(yīng)同時開始  

D.2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

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某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑： 1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1

HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴。

(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?

__________________________________________________________________。

(2)請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：

實驗編號

T/℃

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L-1

①

常溫

2.00

②

1.00

③

2.00

④

2.00

(3)整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和________。

(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有__________。

②干燥管中應(yīng)放置的試劑是______。

A.堿石灰                  B.無水CaCl2

C.P2O5固體                D.濃硫酸

③若撤除干燥管裝置，所測速率________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


   （1）將（某一元酸）溶液與溶液等體積混合，測得混合溶液中，則此溶液中；此溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的（填“>”、“<”或“=”）。

（2）將等體積的鹽酸和醋酸，加入適量水，都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）____V（鹽酸）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）常溫下，某酸（A為酸根）與某堿溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽，該溶液。寫出該正鹽的化學(xué)式____,該鹽中____離子一定能水解，其水解離子方程式為_______。

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下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是(　　)

A．鋁與稀鹽酸反應(yīng)

B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

C．甲烷在空氣中燃燒

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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