取一定量的KClO3和MnO2的混合物共熱制取O2，反應開始時MnO2在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為20%，當反應進行到MnO2在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為25%時，求KClO3的分解百分率。

64%


解析:

MnO2在反應中作催化劑，反應前后質(zhì)量守恒。設(shè)原混合物的質(zhì)量為m1g，反應結(jié)束后混合物的質(zhì)量為m2g，則MnO2反應前后的質(zhì)量分別為：0.2m1g和0.25m2g。由MnO2的質(zhì)量守恒可得：0.2m1g＝0.25m2g，m2＝0.8m1。由反應前后質(zhì)量守恒可知，放出O2的質(zhì)量應等于反應前后的固體質(zhì)量之差，即：m1g-m2g＝m1g-0.8m1g＝0.2m1g。即可求得KClO3的分解百分率為：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應中的氧化劑為
KClO3
KClO3
，還原劑為
HCl
HCl
，參加反應的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比
6：5
6：5
．現(xiàn)取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO3固體充分反應后，測得放出的氣體體積為6.72升（標準狀況），此過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3.01×1023
3.01×1023
．若忽略溶液體積變化，反應后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
9.6
9.6
mol/L．取100ml該溶液能與
38.4
38.4
 克NaOH固體恰好反應完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗題
如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)的實驗裝置．圖1中：①氯氣發(fā)生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾氣吸收裝置．已知：氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
（1）實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
B
B
（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　　  B．飽和食鹽水　 　　   C．濃硫酸　　 　    D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）通入足量氯氣后，②中反應的化學方程式為
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
，實驗結(jié)束后，將②中液體與適量CCl4溶液混合，充分靜止、振蕩，現(xiàn)象為
分層，上層水層黃色，下層有機層橙紅色
分層，上層水層黃色，下層有機層橙紅色
．
（3）利用③反應后的溶液可制備KClO3晶體，實驗過程：溶液→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥→氯酸鉀晶體．蒸發(fā)濃縮時，當
出現(xiàn)少量晶體
出現(xiàn)少量晶體
時，應停止加熱；洗滌時，如何檢驗晶體已洗滌干凈（請簡述操作方法）：
取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產(chǎn)生白色沉淀則干凈
取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產(chǎn)生白色沉淀則干凈
．
（4）④的產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．為探究產(chǎn)物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的關(guān)系曲線如圖2所示（不考慮氯氣和水的反應）．則圖2中曲線I表示
ClO-
ClO-
離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關(guān)系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

實驗題
如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)的實驗裝置．圖1中：①氯氣發(fā)生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾氣吸收裝置．已知：氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：
3Cl2+6OH-數(shù)學公式5Cl-+ClO3-+3H2O
（1）實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有______（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　　　B．飽和食鹽水　 　　　 C．濃硫酸　　 　　　D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）通入足量氯氣后，②中反應的化學方程式為______，實驗結(jié)束后，將②中液體與適量CCl4溶液混合，充分靜止、振蕩，現(xiàn)象為______．
（3）利用③反應后的溶液可制備KClO3晶體，實驗過程：溶液→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥→氯酸鉀晶體．蒸發(fā)濃縮時，當______時，應停止加熱；洗滌時，如何檢驗晶體已洗滌干凈（請簡述操作方法）：______．
（4）④的產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．為探究產(chǎn)物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的關(guān)系曲線如圖2所示（不考慮氯氣和水的反應）．則圖2中曲線I表示______離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關(guān)系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為______mol．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省哈爾濱九中高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

實驗題
如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)的實驗裝置．圖1中：①氯氣發(fā)生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾氣吸收裝置．已知：氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：
3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
（1）實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有______（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．飽和食鹽水      C．濃硫酸       D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）通入足量氯氣后，②中反應的化學方程式為______，實驗結(jié)束后，將②中液體與適量CCl4溶液混合，充分靜止、振蕩，現(xiàn)象為______．
（3）利用③反應后的溶液可制備KClO3晶體，實驗過程：溶液→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥→氯酸鉀晶體．蒸發(fā)濃縮時，當______時，應停止加熱；洗滌時，如何檢驗晶體已洗滌干凈（請簡述操作方法）：______．
（4）④的產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．為探究產(chǎn)物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的關(guān)系曲線如圖2所示（不考慮氯氣和水的反應）．則圖2中曲線I表示______離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關(guān)系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為______mol．

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