12．能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．己烷和苯B．乙烯和乙炔C．乙醇和乙醛D．甲苯和苯

分析 烯烴、炔烴、醇、醛、甲苯等均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，以此來解答．

解答 解：A．均與高錳酸鉀不反應(yīng)，不能鑒別，故A不選；
B．乙烯和乙炔均使高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，故B不選；
C．乙醇和乙醛均使高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，故C不選；
D．甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能，現(xiàn)象不同可鑒別，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為30%H2SO4，下圖是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池示意圖，若兩電極的質(zhì)量增加且a極增加得更多．下列說法正確的是（　�。�
A．該鉛蓄電池正在充電
B．工作一段時間后，溶液的pH不斷減小
C．a為鉛蓄電池的正極
D．b電極發(fā)生的反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．通過電解飽和食鹽水得到的氫氧化鈉固體樣品常含有氯化鈉雜質(zhì)．來來同學(xué)利用中和滴定原理測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．步驟為：
①稱取15.000g氫氧化鈉固體樣品，加水溶解，配成200mL溶液；
②用4.80%（密度是1.02g/mL）的鹽酸滴定．以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：
實驗序號待測樣品溶液體積（mL）滴定管讀數(shù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積（mL）
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.0019.9519.95
220.000.0519.90mL19.85mL
（1）請根據(jù)如圖（滴定管局部）讀出第2次實驗的末讀數(shù)，填充上表中的兩個空格．
（2）計算4.80%（密度是1.02g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（精確至0.0001）．
（3）計算氫氧化鈉固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為，鋅片：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-═4OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（　　）
A．正極  被還原B．正極   被氧化C．負(fù)極  被還原D．負(fù)極   被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Al3+、NO3-、OH-、Cl-B．H+、Ba2+、Ag+、Cl-
C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D．Ca2+、H+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．現(xiàn)代元素周期表是按照元素相對原子質(zhì)量由小到大排列而成的
B．同主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多
C．同周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8
D．同周期的元素的原子和離子半徑，都是按從左到右的順序逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖甲的方法不能檢查此裝置的氣密性
B．圖乙可以作為CCl4萃取溴水后的分液裝置
C．實驗室用圖丙所示裝置制取少量氨氣
D．圖丁洗氣瓶中的白色沉淀為BaSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CO2是合成尿素的原料，但水泥廠生產(chǎn)時卻排放出大量的CO2．華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
（1）上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（2）上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-═C+2CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．環(huán)境污染影響人類生存，治理污染是化學(xué)工作者研究的重要課題．
（1）可用CO與H2合成甲醇（CH3OH），己知CO、CH3OH（1）、H2的燃燒熱分別為：28 3.0kJ•mol-1、725.5KJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，請寫出合成CH3OH（1）的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129.1kJ•mol-1
（2）反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示．
①該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②一定條件下，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．混合氣體的密度不再變化   b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．v（CO2）=v（CO）    d．CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
③T1溫度下，加入FeO和CO，反應(yīng)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）用V2O5作催化劑，NH3可將NO還原成N2，一種反應(yīng)歷程如圖2所示．寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式4NH3+4NO+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
（4）把含二氧化硫的工業(yè)煙氣通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性電鍍廢液中（Cr2O72-被還原為Cr3+），寫出該反應(yīng)的離子方程式3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O．反應(yīng)一段時間后開始出現(xiàn)Cr（OH）3沉淀，用必要的離子方程式和文字，表述產(chǎn)生沉淀的原因Cr3+在水溶液中存在Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+，上述反應(yīng)消耗了H+使上述平衡正向移動，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．

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