Question

氧化還原反應包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
NO

- 3

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al（OH）₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式

3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O

．
（2）硝酸在該反應中的所體現(xiàn)的性質是

氧化性；酸性

．
（3）如反應轉移了0.6mol e^-，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為

4.48

L．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質中的元素的化合價處于低價時具有還原性，再根據(jù)電子守恒及質量守恒定律來配平化學反應方程式；
（2）根據(jù)硝酸中氮元素的化合價的變化來分析；
（3）該反應生成的氣體為NO，然后利用化合價變化分析轉移的電子數(shù)，由化合價變化的氮原子守恒來分析被還原的硝酸的物質的量，再利用反應來計算標準狀況下NO體積；

解答：解：（1）KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al（OH）₃四種物質中，Mn、C、Fe元素都處在最高價，則具有氧化性，只有FeO中鐵元素處在較低價，則具有還原性，在NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應，則該氧化還原反應為FeO+HNO₃→NO↑+Fe（NO₃）₃+H₂O，F(xiàn)e元素由+2價升高到+3價，N元素由+5價降低到+2價，由電子守恒及質量守恒定律，配平的化學反應為3FeO+10HNO₃═NO↑+3Fe（NO₃）₃+5H₂O；離子方程式為：3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O；
故答案為：3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O；
（2）因硝酸中的N元素的化合價為+5價，NO中N元素的化合價為+2價，在該反應中N元素的化合價降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，而硝酸鐵與硝酸中N元素的化合價相同，則體現(xiàn)硝酸具有酸性；
故答案為：氧化性；酸性；
（3）3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O；反應中轉移電子3mol時，生成一氧化氮氣體1mol，則反應轉移了0.6mol e^-，則產(chǎn)生的氣體物質的量為0.2mol，在標準狀況下體積為4.48L；
故答案為：4.48L；

點評：本題考查了氧化還原反應的概念應用，電子守恒、電荷守恒、原子守恒的應用配平化學方程式，電子轉移的計算應用．