t/min | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
n(CH3OH)/mol | 0.080 | 0.120 | 0.150 | 0.168 | 0.180 | 0.180 |
分析 (1)由表中數據可知,0~20min內CH3OH的物質的量變化量為0.12mol,根據v=△nV△t計算v(CH3OH;
(2)由表中數據可知,50min到達平衡,平衡時甲醇的物質的量為0.18mol,甲醇平衡濃度為0.18mol2L=0.09mol/L,根據三段式計算平衡時各組分的濃度,再根據K=c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)計算平衡常數;
(3)氫氣轉化率=氫氣濃度變化量氫氣起始濃度×100%;
(4)若實驗測得500℃下,到達平衡時n(CH3OH)=0.160mol<0.18mol,說明升高溫度平衡逆向移動.
解答 解:(1)由表中數據可知,300℃時,0~20min內CH3OH的物質的量變化量為0.12mol,故v(CH3OH)=0.12mol2L20min=0.003mol/(L•min),
故答案為:0.003;
(2)在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2,50min到達平衡,平衡時甲醇的物質的量為0.18mol,甲醇平衡濃度為0.18mol2L=0.09mol/L,則:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
起始濃度(mol/L):0.1 0.2 0
變化濃度(mol/L):0.09 0.18 0.09
平衡濃度(mol/L):0.01 0.02 0.09
故平衡常數K=c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)=0.090.01×0.022=2.25×104 ,
故答案為:2.25×104 ;
(3)氫氣轉化率=0.18mol/L0.2mol×100%=90%,
故答案為:90%;
(4)若實驗測得500℃下,到達平衡時n(CH3OH)=0.160mol<0.18mol,說明升高溫度平衡逆向移動,而升高溫度平衡向吸熱反應方向移動,故正反應為放熱反應,
故答案為:放熱.
點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、反應速率計算、平衡常數等,難度不大,注意對基礎知識的理解掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
A. | 反應在t1min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1mol•L-1•min-1 | |
B. | 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數減小 | |
C. | 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達平衡時,n(CO2)=0.40 mol | |
D. | 溫度升至800℃,上述反應平衡常數為0.64,則正反應為吸熱反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
PP0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含氧化合物 | B. | 鈉鹽 | C. | 電解質 | D. | 堿性氧化物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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