NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．14 gC2H4和C3H6的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B．25 ℃時(shí)，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.2NA個(gè)氫氧根離子

C．5.6克鐵與一定量稀硝酸完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3NA

D．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2 NA

 

A

【解析】

試題分析：B．25 ℃時(shí)， pH＝13的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=0.1mol/L,1 L含有0.1NA個(gè)氫氧根離子；C．鐵與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，硝酸過(guò)量，生成硝酸鐵；鐵粉過(guò)量，生成硝酸亞鐵。故5.6克鐵與一定量稀硝酸完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA~0.3NA；D．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目應(yīng)該包括水中的氧原子，一定大于2 NA。

考點(diǎn)：用NA為阿伏加德羅常數(shù)計(jì)量微粒個(gè)數(shù)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是

A．H2 B．NaCl C．KOH D．H2S

 

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有些地區(qū)水井中的水剛抽出時(shí)清澈透明，燒開(kāi)后卻產(chǎn)生了紅褐色的不溶物。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)這種現(xiàn)象進(jìn)行了分析：向剛抽出的井水中加入硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；向產(chǎn)生不溶物的水中加入鹽酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色。下列說(shuō)法不正確的是

A．該井水中肯定有Fe3＋ B．該井水中肯定有Fe2＋

C．紅褐色不溶物是Fe(OH)3 D．紅褐色的不溶物受熱可以分解

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．汽油、柴油、植物油都屬烴類物質(zhì)且均為純凈物

B．單質(zhì)硅常用于制造芯片和光導(dǎo)纖維

C．等質(zhì)量的氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇分別完全燃燒，前者放出的熱量更多

D．漂白精和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者作用原理相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省懷化市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃ 時(shí)，水的離子積為Kw ，該溫度下將 a mol ·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強(qiáng)堿BOH 等體積混合，若恰好完全反應(yīng)，下列結(jié)論中不正確的是

A． 混合液中：c(H+ ) ≤ B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1

C． a ＝ b D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省岳陽(yáng)市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫能被視為未來(lái)的理想清潔能源，科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源。目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫—碘循環(huán)”，主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ SO2+2H2O+I2 ＝ H2SO4+2HI 　　　　�、�   2HIH2+I2

Ⅲ 2H2SO4 ＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 　 。該溫度下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K= 。相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則 是原來(lái)的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度 

c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）SO2在一定條件下可被氧化生成SO3，其反應(yīng)為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①a電極的電極反應(yīng)式為 ；

②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為 。

（4）實(shí)際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來(lái)，應(yīng)加入10 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為 。

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子

B．1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省五市十校高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系

A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．無(wú)法判斷

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

回答下列問(wèn)題：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應(yīng)，應(yīng)該增加一個(gè) （填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒(méi)有蓋上硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值將會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

②在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 （ 填代號(hào)）

A．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣溫 B．裝置的保溫隔熱效果 C．實(shí)驗(yàn)所用酸堿溶液的體積

③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是 。

 

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