Question

常溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的（　�。�

A．b處溶液的c（H+）與d處溶液的c（OH-）相等

B．a(chǎn)～d溶液的導(dǎo)電能力：a＜b＜c＜d

C．a(chǎn)～d溶液的C（H+）：a＞b＞c＞d

D．c處溶液和d處溶液均呈堿性

Answer 1

由題意知，酸堿濃度相等，且酸堿反應(yīng)時計(jì)量數(shù)之比為1：1，沉淀最大時消耗堿的體積與酸的體積相等，所以酸的體積是20ml，a點(diǎn)為酸溶液體積為20ml，b點(diǎn)混合液體積為30ml，c點(diǎn)體積為40ml，d點(diǎn)為50ml．
A、b點(diǎn)酸溶液剩余10ml，d點(diǎn)堿液剩余10ml，酸堿濃度相等，所以酸堿的物質(zhì)的量相等，雖然b、d兩點(diǎn)氫離子和氫氧根的物質(zhì)的量，但混合液的體積不同，所以濃度不等，故A錯誤；
B、溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比，離子的濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，c處電解質(zhì)是弱電解質(zhì)水，離子濃度最小，導(dǎo)電能力最弱，故B錯誤；
C、a、b都為酸性溶液，a點(diǎn)氫氧根和氫離子沒反應(yīng)，濃度最大，b點(diǎn)氫氧根和部分氫離子反應(yīng)，c點(diǎn)為中性溶液，d點(diǎn)為堿性溶液，所以氫離子濃度大小為：a＞b＞c＞d，故C正確；
D、c處Ba²⁺和SO₄^2- 恰好完全反應(yīng)生成沉淀，H⁺和OH^-恰好完全反應(yīng)生成H₂O，溶液呈中性，d處溶液中Ba（OH）₂過量，溶液呈堿性，故D錯誤；
故選C．