利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是

 

實驗器材（省略夾持裝置）

相應實驗

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

硫酸銅溶液的濃縮結晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

 

 

D

【解析】

試題分析：A項缺少鐵架臺、酒精燈，錯誤；B項缺少鐵架臺、漏斗等，錯誤；C項缺少托盤天平，錯誤。

考點：考查化學實驗基本操作。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下:

①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） ΔH2=-89．61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH3則ΔH3= kJ·mol-1。

（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4 6 mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是 。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應控制在 ； pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關系為 。

②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是 (寫離子方程式)。

（4）磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質的量之比2∶1反應時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。

①酸性氣體是 (填化學式)

②X的結構簡式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷（解析版） 題型：實驗題

[實驗化學]苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，熔點58℃，沸點208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制備原理如下：

（1）制備過程中。需在攪拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反應溫度維持在25~30℃，說明該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。如溫度過高時，則可采用 措施。

（2）產品結晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是。

（3）結晶完全后，需抽濾收集產物�！闉V裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有、（填儀器名稱）。

（4）獲得的深色粗產品加入活性炭，用95%乙醇重結晶即得查爾酮晶體，可通過法來判斷原料是否反應完全以及反應的轉化率和選擇性。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質性質與應用的說法正確的是（）

A．碳具有還原性，高溫條件下能將二氧化硅還原為硅

B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用

C．二氧化硅是半導體材料，可將太陽能直接轉化為電能

D．二氧化錳具有較強的的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣西桂林市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）實驗室需要配制0.55mol·L－1 NaOH溶液220 mL。

按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

（1） 選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、______ ___ ____、__________________ 。

（2） 計算。配制該溶液需取NaOH晶體________g。

（3） 稱量。

① 天平調平后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

② 稱量過程中NaOH晶體應放于天平的__________（填“左盤”或“右盤”）。

（4） 溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是______________________________。

（5） 轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，應注意______

；需要洗滌燒杯2～3次是為了________________________________________________________________________。

（6）定容、搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明溶液名稱、濃度及配制的時間。

（8）下列操作使所配溶液濃度偏大的有______________（填字母，下同）；偏小的有_____________；

無影響的有_____________。

A 稱量時用生銹的砝碼 B 將NaOH放在紙上稱量

C NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中 D 往容量瓶轉移時有少量液體濺出

E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 F、定容時仰視刻度線

G、容量瓶未干燥就用來配制溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣西桂林市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A、18g D2O含有的電子數(shù)為10NA；

B、1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA ；

C、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA；

D、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和是NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東肇慶中學高三8月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)氨水是一種的常用的化學試劑。

（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨氣。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

①生石灰應該裝在____(填A或B)。

②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：

③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置。

（2）化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：

①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大小；

因素二：____________________ 。

②你設計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內容。

提供試劑：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液

實驗用品：燒杯(裝有熱水)、試管

實驗步驟

實驗操作

預期現(xiàn)象及結論(步驟1只填現(xiàn)象)

1

在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液。

 

2

 

 

（3）吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.0050mol/L標準硫酸滴定，滴定至出現(xiàn)紅色為終點，重復3次實驗，平均消耗標準硫酸20.04 ml,計算上述氨水的物質的量濃度

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省韶關市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

A．非金屬性：Z<X<Y

B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<W

D．四種元素中不可能有金屬元素

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省惠州市高三第一次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

無色透明的酸性溶液中，能大量共存的是

A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－

C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－

 

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