工業(yè)上電解熔融NaCl與電解食鹽水都能直接得到的物質(zhì)是（）

    A．             Na B．             Cl2 C．             H2  D．  NaOH


考點(diǎn)：  電解原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  電解熔融氯化鈉生成氯氣和鈉，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，據(jù)此解答．

解答：  解：電解熔融氯化鈉生成氯氣和鈉，方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑；

電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

所以二者都能得到的為氯氣，

故選：B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了電解產(chǎn)物的判斷，熟悉電解池工作原理及離子放電順序是解題關(guān)鍵，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列說法不正確的是（）

    A． 升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

    B． 使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

    C． 反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

    D． 單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有Xn+、Ym+、Zn﹣，已知它們各自帶有的電荷數(shù)值m＞n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)．若按X→Y→Z的順序，下列說法中正確的是（　　）

　  A． 它們的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)

　  B． 它們的原子半徑依次增大

　  C． 它們的單質(zhì)在常溫．常壓下的密度依次減小

　  D． 它們的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國發(fā)射的“神舟五號(hào)”載人飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物．點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H＜0．關(guān)于該反應(yīng)敘述不正確的是（）

    A． 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)

    B． 該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)飛船飛行

    C． 從能量變化上看，該反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

    D． 反應(yīng)中NH4ClO4只起到氧化劑的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4Ti已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol﹣1，則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=  kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是一個(gè)電解裝置圖，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上寫下了一些記錄：（）卡片上描述合理的是（已知粗銅中除含有銅以外，還含有少量鋅、鐵、銀）

        A．            ①②⑤⑧           B． ①⑤⑧         C． ①②④⑤⑧  D． ③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽極減少的Cu的質(zhì)量為m g，則（）

    A．                                 電解液質(zhì)量增加m g   B． 陰極質(zhì)量增加a g，a＞m

    C．                                 陰極質(zhì)量增加m g D． 陰極質(zhì)量增加b g，b＜m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀的反應(yīng)所做實(shí)驗(yàn)的記錄。

步  驟

現(xiàn)   象

I. 取5 mL 0.1 mol/L AgNO3與一定體積0.1 mol/L NaCl溶液，混合，振蕩。

立即產(chǎn)生白色沉淀

II. 向所得懸濁液中加入2.5 mL  0.1 mol/L Na2S溶液。

沉淀迅速變?yōu)楹谏?/p>

III. 將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌。

較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

IV. 濾出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液。

產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解

V. 過濾得到濾液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba(NO3)2溶液。

產(chǎn)生白色沉淀

（1） 為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為         。

（2） 已知：25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(Ag2S)＝6×10-30，此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝    。

（3）步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為             ，步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有             。

（4）為了進(jìn)一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，設(shè)計(jì)了如下圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)裝置。

 ①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和               ，試劑W為      。

 ②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物，B中試劑為               。

 ③實(shí)驗(yàn)表明：C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨�，B中沒有明顯變化。

   完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    □Ag2S + □NaCl + □          + □           □AgCl + □ S + □          

  B中NaCl的作用是：                                                       。

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