Question

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．常溫下X的氫化物XH₃溶于水PH＞7；Y是地殼里含量最多的金屬元素，其單質(zhì)與酸堿均能反應(yīng)；Z₂有毒，其水溶液有漂白性；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4S軌道的電子數(shù)的3倍，RZ₂溶液呈淺綠色．回答下列問題：
（1）Z的基態(tài)原子電子排布式為

 

，X所在周期中原子半徑最大的主族元素是

 

．
（2）Z₂的晶體類型是

 

，XZ₃分子立體構(gòu)型是

 

．
（3）Y單質(zhì)的晶體晶胞如圖，晶胞中Y原子的個數(shù)為

 

．
（4）向RZ₂溶液中滴入Z₂的水溶液出現(xiàn)黃色，再滴入周期表中電負(fù)性最大的元素形成的鈉鹽溶液，至溶液呈無色為止，生成一配合物（其中：中心離子數(shù)與配體數(shù)之比為1：6），寫出生成配合物的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，常溫下X的氫化物XH₃溶于水pH＞7，則X為N元素；Y是地殼里含量最多的金屬元素，其單質(zhì)與酸堿均能反應(yīng)，則Y為Al元素；Z₂有毒，其水溶液有漂白性，則Z為Cl元素；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4S軌道的電子數(shù)的3倍，RZ₂溶液呈淺綠色，則R外圍電子排布為3d⁶4s²，故R為Fe元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，常溫下X的氫化物XH₃溶于水pH＞7，則X為N元素；Y是地殼里含量最多的金屬元素，其單質(zhì)與酸堿均能反應(yīng)，則Y為Al元素；Z₂有毒，其水溶液有漂白性，則Z為Cl元素；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4S軌道的電子數(shù)的3倍，RZ₂溶液呈淺綠色，則R外圍電子排布為3d⁶4s²，故R為Fe元素，
（1）Z為Cl元素，氯原子的核外電子總數(shù)為17，最外層為7個電子，氯原子的基態(tài)原子電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或[Ne]3s²3p⁵ ；
X為N元素，位于周期表中第二周期，第二周期中原子半徑最大的主族元素為Li，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或[Ne]3s²3p⁵ ；Li或鋰；
（2）Z為Cl元素，Z₂為Cl₂，氯氣的晶體類型為分子晶體；XZ₃為NCl₃，類比NH₃分子結(jié)構(gòu)，NCl₃的立體構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：分子晶體；三角錐形；
（3）Y為Al元素，鋁單質(zhì)的晶體晶胞如圖，晶胞中R原子處于晶胞的面心及頂角，該晶胞中所含的原子個數(shù)為：6×

1

2

+8×

1

8

=4，
故答案為：4；
（4）RZ₂為氯化亞鐵，向FeCl₂溶液中滴入Cl₂的水溶液出現(xiàn)黃色，反應(yīng)生成氯化鐵；再滴入周期表中電負(fù)性最大的元素F形成的鈉鹽溶液，至溶液呈無色為止，生成一配合物（其中：中心離子數(shù)與配體數(shù)之比為1：6），該化合物為[FeF₆]^3-，生成配合物的離子方程式為：6F^-+Fe³⁺═[FeF₆]^3-，
故答案為：6F^-+Fe³⁺═[FeF₆]^3-．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題涉及化學(xué)鍵、晶胞計算、配合物、離子方程式等，推斷元素名稱為解題關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．