帶有活塞的密閉容器A和B，10℃時分別裝有N2和NO2，使其體積相同，當溫度不變時，慢慢壓縮兩活塞，當兩容器內(nèi)氣體壓強為原來的5倍時，兩容器內(nèi)氣體體積關(guān)系正確的是


  1. A.
    相等
  2. B.
    A＞B
  3. C.
    B＞A
  4. D.
    A≥B
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開始時向100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡狀態(tài)時共放出熱量196kJ，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
10
3
10
3
．若反應溫度保持不變時，選擇合適的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
否
否
（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大該反應所放出的熱量？
否
否
．
（2）在一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下列條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都增大的是
A
A
（填序號）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3
E．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入2molN2
F．升高溫度
（3）壓強、溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表中所示：
0.1 0.5 1.0 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
已知400℃、0.1MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K1，400℃、10MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K2，500℃、1.0MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K3，600℃、0.5MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K4，則K1、K2、K3、K4的大小順序為
K1=K2＞K3＞K4
K1=K2＞K3＞K4
．
由上表數(shù)據(jù)可知，硫酸工業(yè)中SO2催化氧化反應的合適溫度和壓強是
1.0MPa，400℃～500℃
1.0MPa，400℃～500℃
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?吉林模擬）某溫度下，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），在帶有活塞的密閉容器中進行．
（1）已知：斷開1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol I-I鍵要吸收151kJ的能量，斷開1mol H-I鍵要吸收299kJ的能量．則上述反應是
 
反應．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）下列說法中正確的是：
 

A．溫度、壓強均不變，充入HI氣體瞬間正反應速率增大
B．容器體積不變，升溫逆反應速率增大
C．容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應速率將增大
D．恒溫恒容時，混合氣體的平均分子量不變不能作為達平衡的標志
（3）若在體積為5L的容器中，起始時投入3mol H2、2mol I2，lOs達平衡時測得HI的物質(zhì)的量為1.2mol．lOs內(nèi)用H2表示的平均反應速率為
 
，達平衡時I2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）若反應過程中某一時刻H2、I2、HI的濃度分別為0.3mol?L-1、0.2mol?L-l、0.4mol?L1-1．當反應達到限度時，可能存在的數(shù)據(jù)是：
 

A．H2為 0.5mol．L-1，I2為 0.4mol?L-1
B．H2為 0.4mol?L-1
C．H2、HI均為0.2mol?L-1
D．HI為 0.8mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：021

帶有活塞的密閉容器A和B，10℃時分別裝有N2和NO2，使其體積相同，當溫度不變時，慢慢壓縮兩活塞，當兩容器內(nèi)氣體壓強為原來的5倍時，兩容器內(nèi)氣體體積關(guān)系正確的是

[　　]

A．相等    B．A＞B 　　　C．B＞A 　　　D．A≥B

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