Question

在標準狀況下，SO₂和O₂的混合氣體1000mL通過灼熱的V₂O₅層后，體積變?yōu)?20mL （恢復(fù)到原狀態(tài)時），將此920mL氣體通過NaOH溶液后，溶液質(zhì)量增加了2.00g．問
（1）原混合氣中有SO₂多少克？
（2）生成的SO₃是多少克？

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，標況下，三氧化硫為固體，根據(jù)氣體體積差，利用差量法計算參加反應(yīng)二氧化硫的體積，進而計算參加反應(yīng)二氧化硫物質(zhì)的量、生成三氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算參加反應(yīng)二氧化硫的質(zhì)量、生成三氧化硫的質(zhì)量，反應(yīng)后的氣體通過氫氧化鈉溶液，二氧化硫被吸收，即反應(yīng)后二氧化硫為2.00g，進而計算原混合氣體中二氧化硫的質(zhì)量．

解答： 解：標況下，三氧化硫為固體，反應(yīng)前后氣體體積減少1000mL-920mL=80mL，則：
2SO₂+O₂2SO₃ 體積減少△V
2                         3
V（SO₂）                    80mL
V（SO₂）=

2×80mL

3

=

160

3

mL，
n（SO₃）=n（SO₂）=

160 3 ×10-3L

22.4L/mol

，故生成SO₃的質(zhì)量為

160 3 ×10-3L

22.4L/mol

×80g/mol≈0.19g，
反應(yīng)后的氣體通過氫氧化鈉溶液，二氧化硫被吸收，即反應(yīng)后二氧化硫為2.00g，故原混合氣體中二氧化硫的質(zhì)量為2.00g+

160 3 ×10-3L

22.4L/mol

×64g/mol≈2.15g，
答：（1）原混合氣中有SO₂約2.15g；
（2）生成的SO₃約0.19g．

點評：本題考查化學方程式有關(guān)計算，難度不大，為易錯題目，注意三氧化硫的熔點、沸點．