自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究結(jié)果表明，太陽(yáng)氣體中存在大量的20Ne和22Ne。下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是

A．20Ne和22Ne互為同位素 B．20Ne和22Ne是同一種核素

C．20Ne的原子核中有20個(gè)質(zhì)子 D．22Ne的原子核中有22個(gè)中子

 

A

【解析】

試題分析：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。A、由具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，故A正確；B、20Ne和22Ne是同一種元素的不同核素，故B錯(cuò)誤；C、20Ne和22Ne的質(zhì)子數(shù)均為10，故C錯(cuò)誤；D、20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為20-10＝10、22-10＝12，故D錯(cuò)誤；故選：A。

考點(diǎn)：考查原子的組成以及同位素的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在一只小燒杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4+Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。

（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 （該空2分）

（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （該空2分，余下各空1分）

該反應(yīng)屬 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有 、 且反應(yīng)混合物成糊狀，反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是 。

（4）通過(guò) 現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為 熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。

 

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下列物質(zhì)只含離子鍵的是

A．H2O B．Na2O C．NaOH D．HCl

 

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2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率

B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率

D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

 

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以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省無(wú)錫江陰市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是 （填名稱） ,W在周期表中的位置 。

（2）X與Y 形成化合物的電子式為 ，X與W組成的化合物中存在 鍵（填“離子”“共價(jià)”）。

（3）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備YX3的化學(xué)方程式： 。

②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進(jìn)行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2 mol YX3氣體時(shí)放出

92.4kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。則A的名稱是 。

 

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CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小

C．反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

D．反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

 

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哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)則停止進(jìn)行

D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每有3mol的H—H斷裂，同時(shí)就有6mol的N—H鍵斷裂。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步課時(shí)作業(yè)（必修1蘇教版）4.1.2硫酸的性質(zhì)和使用 題型：選擇題

除去粘在試管上的少量硫，可采用的方法是　(　　)

A．用純堿溶液清洗

B．用鹽酸洗滌

C．用CS2溶解

D．用熱水煮沸

 

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