19．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=+28.7kJ•mol-1
B．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=-28.7kJ•mol-1
C．NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
D．NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ

分析 n（NaOH）=$\frac{20.0g}{40g/mol}$=0.5mol，與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，放出28.7kJ的熱量，則1molNaOH與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量為28.7kJ×2=57.4 kJ，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)來解答．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{20.0g}{40g/mol}$=0.5mol，與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，放出28.7kJ的熱量，則1molNaOH與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量為28.7kJ×2=57.4 kJ，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，在溶液中的離子反應(yīng)，只有水為液體，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握焓變、物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知化學(xué)方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4，則每當(dāng)1molCuSO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　�。�
A．1.5molB．2molC．2.5molD．3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是（　　）
A．氯化氫易溶于水B．用CCl4 萃取碘水中的碘
C．氯氣易溶于NaOH溶液D．苯與水混合靜置后分層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法中正確的（　�。�
XY
ZW
A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨＜Y＜W＜Z
C．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈
D．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．與100mL 0.4mol•L-1NH4NO3溶液中的NO3-濃度相同的是（　　）
A．400 mL 0.1 mol•L-1的KNO3溶液B．100 mL 0.4 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
C．100 mL 0.2 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液D．200 mL 0.1mol•L-1的Fe（NO3）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．pH=2的弱酸HA溶液1mL，加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是（　�。�
A．a的取值范圍為2＜a＜4
B．HA溶液加熱時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)
C．與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7
D．HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的作用．甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng)：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）反應(yīng)①和②在一定條件下均能自發(fā)進(jìn)行的原因兩個(gè)反應(yīng)均為熵增的反應(yīng)，反應(yīng)①△H＜0，△S＞0，則△H-T△S＜0，反應(yīng)②△H＞0，△S＞0，高溫下則△H-T△S＜0．
（2）根據(jù)化學(xué)原理分析升高溫度對(duì)反應(yīng)②的影響反應(yīng)速率加快，有利于向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）控制反應(yīng)條件，反應(yīng)①中的產(chǎn)物也可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的變化如圖1所示：

合成二甲醚的最佳氫碳比為1：1，提高二甲醚反應(yīng)選擇的關(guān)鍵因素是催化劑．
（4）將1molCO和2molH2充入密閉容器中生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1Kjmol-1．在其他條件相同時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率[a（CO）]與壓強(qiáng)（p）和溫度（T）的關(guān)系如圖2所示
A、B兩點(diǎn)CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（A）＞   w（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A點(diǎn)溫度低于B點(diǎn)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
?C、D兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：V正（C）＞ V逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應(yīng)為有氣體參與的反應(yīng)，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于D點(diǎn)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率越快．
?200℃時(shí)，測(cè)得E點(diǎn)的容器容積為10L．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2500；保持溫度和容積不變，再向容器中沖入1molCO、1molH2和xmolCH3OH時(shí)，若使V正＞V逆，則x的取值范圍為0＜x＜58．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．用冰冷卻苯，苯可以凝結(jié)成無色的晶體
B．苯與溴水混合后因發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色
C．在苯中加入酸性 KMnO4 溶液，振蕩后靜置，上層液體為紫紅色
D．1 mol 苯能與 3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明在苯環(huán)中含有 3 個(gè)雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池．放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2．吸入CO2時(shí)，其工作原理如圖所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面．下列說法正確的是（　　）
A．“吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極
B．“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)
C．“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol

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