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【題目】(1)CH2Cl2的空間構型為______；聚丙烯的鏈節(jié)為______。

(2)比較Li+和H－半徑大小r(Li+)____r(H－)(填“>”或“<”)，并說明理由____。

【答案】四面體形 < Li+和H－的核外電子排布相同，Li+的核電荷數(shù)大于H－，電子層排布相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小

【解析】

(1) CH2Cl2中心C原子的價層電子對數(shù)=，孤電子對數(shù)=4-4=0，空間構型為四面體形；聚丙烯的鏈節(jié)是重復出現(xiàn)的結構片段，應為，

故答案為：四面體形；；

(2) Li+和H－的核外電子排布相同，Li+的核電荷數(shù)大于H－，電子層排布相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，因此鋰離子的半徑小于氫負離子半徑，

故答案為：<；Li+和H－的核外電子排布相同，Li+的核電荷數(shù)大于H－，電子層排布相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法中正確的是（ ）

A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反應放出的能量為180kJ

B.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標出)。

已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置為______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學式為________。

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱時反應的化學方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學式______________________

(①原子個數(shù)比為1∶2；②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硫及其化合物說法正確的是

A.硫粉和銅粉共熱時反應生成黑色的硫化銅

B.濃硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等氣體

C.FeSO4可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑

D.某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物結構或性質的描述，不正確的是（ ）

A. C4H9OH發(fā)生催化氧化反應，可生成3種有機產物

B. 光照下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)上發(fā)生取代反應

C. 乙二醇和乙二酸可發(fā)生縮聚反應，生成高分子化合物

D. 的分子式為C7H8O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答下列問題：

（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（3）下列有關步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘單質轉化成碘離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發(fā)生反應的化學方程式為____，操作Z的名稱為________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g·mol-1）俗稱吊白塊，易溶于水，微溶于乙醇，在120℃以上易分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80℃~90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。

步驟3：將濾液經結晶、抽濾、洗滌等操作后制得粗產品。

（1）步驟2中加入鋅粉反應時會有Zn(OH)2生成，寫出發(fā)生反應的化學方程式_____________；為防止生成的Zn(OH)2覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，可采取的措施是_____________。

（2）下列說法中不正確的是_____________。

A．裝置B的作用是吸收尾氣

B．該實驗的加熱方式最好選用水浴加熱

C．步驟2抽濾的濾渣成分只有Zn(OH)2固體

D．步驟3得到的產品可以在烘箱中高溫烘干

（3）如圖裝置，經過一系列操作完成步驟3中的結晶和洗滌操作。請選擇合適的字母，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：_____→固液轉移至布氏漏斗→開抽氣泵→c→f→________→_________→_________→________→d→關抽氣泵。_____________

a．將濾液蒸發(fā)至大量晶體出現(xiàn)

b．將濾液真空濃縮，冷卻結晶

c．關閉活塞A

d．打開活塞A

e．加乙醇洗滌

f．確認抽干

（4）將0.5000g樣品充分加熱分解，釋放出的HCHO用36.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液吸收(不考慮SO2的影響，5HCHO+4+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O)，再用0.1000mol·L－1H2C2O4溶液滴定KMnO4溶液，重復實驗3次，平均消耗H2C2O4溶液的體積為30.00mL，則樣品的純度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室鋁熱反應的實驗裝置如下：

(1)下面放置盛細沙的____________(填名稱)。

(2)鎂條的作用是______________________________________。

(3)實驗現(xiàn)象有：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(4)寫出該反應的化學反應方程式：________________，在冶金工業(yè)上也常用這一反應原理來冶煉________。

A．不活潑金屬 B．較活潑金屬

C．稀有金屬 D．高熔點金屬

(5)已知下表數(shù)據(jù)：

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

①某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是該反應放出的熱量能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

②設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是______________，當觀察到___________________現(xiàn)象時，反應的離子方程式是________________________________________________________________________。

③實驗室欲溶解此熔融物，最好選用下列試劑中的________(填字母)。

A．濃硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

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