同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，已知空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，同溫同壓下，下列氣體的密度比空氣密度小的是（　�。�
A、二氧化氮B、二氧化碳
C、二氧化硫D、一氧化碳
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,阿伏加德羅定律及推論
專題：計算題
分析：同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，同溫同壓下，氣體的密度比空氣密度小，則該氣體的相對分子質(zhì)量小于29．
解答： 解：同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，同溫同壓下，氣體的密度比空氣密度小，則該氣體的相對分子質(zhì)量小于29，
A．二氧化碳的相對分子質(zhì)量為46，大于29，不符合，故A錯誤；
B．二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，大于29，不符合，故B錯誤；
C．二氧化硫的相對分子質(zhì)量為64，大于29，不符合，故C錯誤；
D．CO的相對分子質(zhì)量為28，小于29，符合題意，故D正確，
故選D．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、NO2通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、NH3通入AlCl3溶液中
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、H20（g）═H2 （g）+l/202（g）△H=+242kJ．mol-l
B、2H2 （g）+02 （g）═2H20（1）△H=-484kJ．mol-l
C、H2（g）+
1
2
02 （g）═H20（g）△H═+242kJ．mol-1
D、2H2（g）+02（ g）═2 H2 0（g）△H=-242kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C-12原子的質(zhì)量是1.992×10-23g，中子的質(zhì)量是1.674×10-24 g，則中子的相對質(zhì)量為（　　）
A、1B、1.000
C、1.007D、1.008

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘元素在元素周期表中的位置是
 
；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在
 
鍵（填化學(xué)鍵類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素的化合價發(fā)生了升降
B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、得到電子數(shù)越多的物質(zhì)，其氧化性越強
D、元素的化合態(tài)變游離態(tài)，該元素一定被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取19.2g銅跟少量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解后，收集到NO2、NO混合氣體的體積11.2L（標準狀況），反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量是（　　）
A、0.5mol
B、0.8mol
C、1.1mol
D、1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過如圖路線合成

已知：F變成G相當于在F分子中去掉1個X分子．請回答下列問題：
（1）B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（2）A與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡的化學(xué)方程式為
 
．
（3）G中含有的官能團為碳碳雙鍵、
 
、
 
；1mol G最多能與
 
mol NaOH反應(yīng)．
（4）G分子中有
 
種不同環(huán)境的氫原子．
（5）寫出E→F的化學(xué)方程式
 
．
（6）含苯環(huán)、含酯基與D互為同分異構(gòu)體的有機物有
 
種，寫出其中任意一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C被完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2mol?L-1I2溶液25ml，充分反應(yīng)后，用1.0mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定剩余的I2．請回答下列問題：
（1）配制100mL 1.0mol?L-1Na2S2O3標準溶液，使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外，還需要
 
．
（2）滴定時，可選擇
 
作指示劑．滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．滴定終點判斷是
 
．
（3）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示．反應(yīng)消耗Na2S2O3標
準溶液的體積是
 
．試根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)計算該溶液中維生
素C的物質(zhì)的量：
 
mol（保留小數(shù)點后三位）．
（4）判斷下列操作對該溶液中維生素C的物質(zhì)的量測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結(jié)果
 
；
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，使測定結(jié)果
 
．

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