化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應需要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應。其原因是( )
A．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
B．反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
C．該反應不需要加熱，不可能是吸熱反應
D．在化學反應中需要加熱的反應才是吸熱反應
特高級教師點撥系列答案
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
短周期元素X、Y、Z在周期表的位置如圖所示，則下列說法正確的是( )
| X | ||
| Y | ||
| Z |
A.Z一定是活潑的金屬
B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C．由Z的最高價氧化物形成的水化物是強酸
D．Y單質很難與H2化合
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A. 在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L
B. 1mol H2所占的體積一定是22.4L
C. 1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 的個數為0.5NA
D. 在標準狀況下，總質量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B兩種非金屬元素：①A比B容易與H2化合；②A原子能與B陰離子發(fā)生置換反應；③A的最高價氧化物水化物的酸性比B的最高價氧化物水化物的酸性強；④與某金屬反應時，A原子得電子數目比B多；⑤A單質熔、沸點比B單質低。能說明A比B非金屬性強的是( )
A．只有①② B．只有④
C．只有①②③ D．全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述不正確的是( )
A．HClO4比H2SO4的酸性強，說明氯的非金屬性比硫強
B．H3PO4為三元酸，H2SO4為二元酸，可推知磷的非金屬性比硫強
C．HCl比HBr穩(wěn)定，可推知非金屬性氯大于溴
D．SiH4能自燃，H2S在300 ℃分解，說明硫的非金屬性比硅強
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科目：高中化學 來源： 題型：
25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱ΔH為－57.3 kJ/mol，辛烷的標準燃燒熱為－5 518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A．2H＋(aq)＋SO
(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ/mol
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s，灰)
Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A．ΔH1>ΔH2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D．錫制器皿長期處在低于13.2 °C的環(huán)境下，會自行毀壞
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科目：高中化學 來源： 題型：
用已知物質的量濃度的酸測定未知物質的量濃度的堿時，會導致待測堿液的物質的量濃度偏低的操作是( )
①酸式滴定管在滴定前未將液面調至“0”刻度，而調在“2.40” ②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液，滴定后充滿溶液�、艿味ㄖ胁簧鲗㈠F形瓶內液體搖出瓶外�、莸味ㄟ_終點時，視線高于滴定管內液面凹面的最低點
A．①②④ B．②③④
C．②③⑤ D．②④⑤
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B. 質子數為6、質量數為14的原子：
D. 氯的原子結構示意圖：