Question

12．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H₂SO₄來(lái)配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤(pán)天平 ⑦藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)不需要使用的有②⑥⑦（填代號(hào)），還缺少的儀器是500 mL容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為5.4 mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，將所配制的稀H₂SO₄進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“﹦”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋?zhuān)�冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤(pán)天平、藥匙，還缺少的儀器為：500ml容量瓶，故答案為：②⑥⑦；500 mL容量瓶；
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度為1.84g•cm^-3濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2mol•L^-1×500ml=V×18.4mol/L，解得：V=5.4ml，應(yīng)選擇10ml量筒，故答案為：5.4 mL；①；
（3）量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，硫酸的體積增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，濃度偏高，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移容量瓶的選擇和使用注意事項(xiàng)，注意誤差的分析，題目難度不大．