Question

某工廠將含少量氫氧化鐵雜質(zhì)的氫氧化鎂提純的流程如圖所示（保險(xiǎn)粉：連二硫酸鈉Na₂S₂0₄）．

請回答下列問題：
（1）經(jīng)檢驗(yàn)步驟①反應(yīng)后的溶液中加人HCl酸化的BaC1₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫出步驟①的離子方程式

 

（2）步驟②中分離操作的名稱是

 

（3）已知EDTA只能與溶液中的Fe²⁺反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）₂反應(yīng)．雖然Fe（OH）₂難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加人，最終能夠?qū)�Fe（OH）₂除去并獲得純度高的Mg（OH）₂．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：Na₂S₂O₄具有還原性，可與Fe（OH）₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe（OH）₂，加入EDTA浸泡，生成含有亞鐵離子的絡(luò)合物，過濾可得到Mg（OH）₂，
（1）經(jīng)檢驗(yàn)步驟①反應(yīng)后的溶液中加人HCl酸化的BaC1₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成SO₄²，F(xiàn)e（OH）₃被還原生成Fe（OH）₂，以此書寫離子方程式；
（2）步驟②用于分離固體和液體；
（3）依據(jù)氫氧化亞鐵存在溶解沉淀平衡，加入EDTA時(shí)結(jié)合亞鐵離子促進(jìn)平衡正向進(jìn)行氫氧化亞鐵溶解．

解答： Na₂S₂O₄具有還原性，可與Fe（OH）₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe（OH）₂，加入EDTA浸泡，生成含有亞鐵離子的絡(luò)合物，過濾可得到Mg（OH）₂，
（1）經(jīng)檢驗(yàn)步驟①反應(yīng)后的溶液中加人HCl酸化的BaC1₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成SO₄²，F(xiàn)e（OH）₃被還原生成Fe（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為6Fe（OH）₃+S₂O₄^2-+2OH^-=6Fe（OH）₂+2SO₄^2-+4H₂O，
故答案為：6Fe（OH）₃+S₂O₄^2-+2OH^-=6Fe（OH）₂+2SO₄^2-+4H₂O；
（2）步驟②用于分離固體和液體，應(yīng)為過濾操作，故答案為：過濾；
（3）已知EDTA只能與溶液中的Fe²⁺反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）₂反應(yīng)，但Fe（OH）₂懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）₂（s）=Fe²⁺（aq）+2OH^-（aq），當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe ²⁺促使平衡向右移動(dòng)而使Fe（OH）₂不斷溶解．
故答案為：Fe（OH）₂懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）₂（s）=Fe²⁺（aq）+2OH^-（aq）當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe ²⁺促使平衡向右移動(dòng)而使Fe（OH）₂不斷溶解．

點(diǎn)評：本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的操作原理，難度不大．