Question

CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是       ；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小
C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0；
化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，當(dāng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時，說明反應(yīng)是正向進(jìn)行的；反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)和改變的影響條件有關(guān)，平衡可能逆向或正向進(jìn)行；平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強(qiáng)改變；

解答： 解：化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，當(dāng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時，說明反應(yīng)是正向進(jìn)行的，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，故A錯誤；             
B．正反應(yīng)速率先增大后減小，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，故B正確； 
C．反應(yīng)物的體積百分含量減小，可能逆向進(jìn)行，也可能正向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)正向進(jìn)行，故C錯誤；
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大，說明平衡正向進(jìn)行，故D正確；     
故答案為：BD；

點評：本題考查了化學(xué)平衡、平衡常數(shù)計算影響因素分析判斷，難度不大，注意反應(yīng)特征分析和平衡移動原理的應(yīng)用，題目較簡單．