Question

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． lmol的Na₂CO₃溶于鹽酸形成混合溶液1L，常溫下在pH=4時，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0．lmol/L
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3N_A
• C． 等物質(zhì)的量的O₂和CO₂所含氧原子數(shù)均為2N_A
• D． 6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.1 N_A個陽離子

Answer 1

分析 A．lmol的Na₂CO₃溶于鹽酸形成混溶液1L，溶液中碳元素各種存在形式總濃度為1mol/L；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L一氯甲烷氣體物質(zhì)的量n=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，一氯甲烷中含三個氫原子；
C．O₂和CO₂分子中所含氧原子數(shù)都是2個，所以等物質(zhì)的量的O₂和CO₂，含氧原子數(shù)相同，但不一定是2mol；
D．根據(jù)熔融的KHSO₄只能電離為K⁺和HSO₄^-來分析．

解答 解：A．lmol的Na₂CO₃溶于鹽酸形成混溶液1L，溶液中碳元素各種存在形式總濃度為1mol/L，常溫下在pH=4時，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=lmol/L，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L一氯甲烷氣體物質(zhì)的量n=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3N_A ，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的O₂和CO₂，含氧原子數(shù)相同，但不一定是2mol，故C錯誤；
D.6.8g熔融的KHSO₄的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=0.05mol，而熔融的KHSO₄只能電離為K⁺和HSO₄^-，故0.05mol熔融的KHSO₄含0.05mol陽離子，個數(shù)為0.05NA個，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．