Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號或化學(xué)用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂

 

，DCA

 

；
（2）用電子式表示D與F形成化合物的過程

 

（3）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性

 

；沸點(diǎn)的高低

 

沸點(diǎn)高低的原因

 

（4）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式

 

（5）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在a極通入A的單質(zhì)，b極通入C的單質(zhì)，a極的電極反應(yīng)式是

 

；b極的電極反應(yīng)式是

 

．若改為H₂SO₄作電解質(zhì)溶液，則a極的電極反應(yīng)式是

 

；b極的電極反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A是氫；
②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B為碳；
③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；則C為氧；
④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，則D為鈉；
⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)，則E為鋁；
⑥F與C同主族，則F為硫；據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：（1）因A₂C₂是H₂O₂，是共價(jià)化合物，電子式為：；DCA是NaOH，是離子化合物，電子式為，
故答案為：；；
（2）Na₂S是2個(gè)鈉原子和1個(gè)硫原子通過離子鍵形成的，形成過程為，
故答案為：；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，
故答案：H₂O＞H₂S；H₂O＞H₂S；H₂O分子間存在氫鍵；
（4）鋁能夠與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）氫氧堿性燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極放電生成的氫離子與氫氧根結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，電極反應(yīng)式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；若改為H₂SO₄作電解質(zhì)溶液，則a極的電極反應(yīng)式為：2H₂-4e^-=4H⁺，正極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故答案為：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；2H₂-4e^-=4H⁺，O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了常見元素的推斷，完成此題，可以依據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識進(jìn)行，要求同學(xué)們熟練掌握1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)，以便靈活應(yīng)用．