Question

18．已知：H₂（g）、CO（g）和CH₃CH₂OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1和1365.5kJ•mol^-1．反應 2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+H₂O（l） 的△H=-343.7 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 燃燒熱是在101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C元素要轉化為二氧化碳，H元素要轉化為液態(tài)水．根據H₂（g）、CO（g）和CH₃CH₂OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1和1365.5kJ•mol^-1分別寫出熱化學方程式，然后根據蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當的系數進行加減，反應熱也處于相應的系數進行相應的加減，構造目標熱化學方程式．

解答 解：燃燒熱是在101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C元素要轉化為二氧化碳，H元素要轉化為液態(tài)水．
根據H₂（g）、CO（g）和CH₃CH₂OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1和1365.5kJ•mol^-1分別寫出熱化學方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol  I
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1 Ⅱ
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1365.5kJ/molⅢ
將方程式Ⅰ×4+Ⅱ×2-Ⅲ得2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+H₂O（l）△H=（-283.0kJ•mol^-1）×2+（-285.8kJ/mol）×4-（-1365.5kJ/mol ）=-343.7 kJ•mol^-1，
故答案為：-343.7 kJ•mol^-1．

點評 本題考查了利用蓋斯定律進行反應熱的計算，題目難度不大，注意燃燒熱的概念．