Question

科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，該反應的熱效應是相同的，已知在25 ℃、10⁵ Pa時，1 mol C(石墨)完全燃燒生成CO₂氣體，放熱393.5 kJ，1 mol CO完全燃燒生成CO₂氣體放熱283.0 kJ，下列說法正確的是(    )

A.在25 ℃、10⁵ Pa時，C(石墨)燃燒生成CO氣體的熱化學方程式是2C(石墨，s)+O₂(g)2CO(g)  ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

B.C(石墨，s)不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時，放熱283.0 kJ

C.C(石墨)和CO₂(g)反應生成CO(g)的反應是吸熱反應

D.如果金剛石燃燒生成CO₂的反應熱大于石墨燃燒生成CO₂的反應熱，則可斷定從石墨變?yōu)榻饎偸�的變化需要吸�?/p>

Answer 1

解析：①C(石墨，s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1；

②C(石墨，s)+O ₂(g)CO(g)  ΔH₂；

③CO(g)+O ₂(g)CO₂(g)  ΔH₃=-283.0 kJ·mol^-1。所以ΔH₂=ΔH₁-ΔH₃=-393.5 kJ·mol^-1+283.0 kJ·mol^-1=-110.5 kJ·mol^-1。

因此，A、B均錯誤，②-③得：C(石墨，s)+CO₂(g)2CO(g)ΔH=-110.5 kJ·mol^-1+283.0 kJ·mol^-1=+172.5 kJ·mol^-1，故C正確，又C(金剛石，s)+O₂(g) CO₂(g)  ΔH₄④，則①-④得C(石墨，s)C(金剛石，s)  ΔH=-393.5 kJ·mol^-1-ΔH₄＞0。由于|ΔH₄|＞393.5 kJ·mol^-1，故D正確。

答案：CD