Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其計算近似值為6.02×10²³．按要求完成下列填空：
（1）1mol Cl₂中含有

 

個氯氣分子，約含有

 

個氯原子．
（2）0.5mol NH₃中含有

 

個氨分子，共約含有

 

個原子．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO和

 

mol NO₂所含有的原子數(shù)相等．
（4）6mol H₂O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下

 

L NH₃所含氫子數(shù)相等．
（5）某硫酸鈉溶液中含有3.01×10²²個Na⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量是

 

．
（6）2L 1mol/LMgCl₂中鎂離子的物質(zhì)的量為

 

，離子總數(shù)約為

 

，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)N=nN_A及分子構(gòu)成計算；
（2）根據(jù)N=nN_A及分子構(gòu)成計算；
（3）標(biāo)況下，11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol，每個NO分子中含有2個原子，所以其原子個數(shù)為N_A，二氧化氮中原子個數(shù)為N_A時，根據(jù)n=

N

NA

計算；
（4）每個水分子中含有2個H原子，6mol水中H原子物質(zhì)的量為12mol，含有12molH原子的氨氣的物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)V=nVm計算氨氣體積；
（5）每個硫酸鈉化學(xué)式中硫酸根離子和鈉離子的個數(shù)之比為1：2，再根據(jù)n=

N

NA

計算硫酸根離子的物質(zhì)的量；
（6）氯化鎂的物質(zhì)的量=1mol/L×2L=2mol，每個氯化鎂化學(xué)式中含有一個鎂離子，據(jù)此計算鎂離子的物質(zhì)的量；每個氯化鎂化學(xué)式中含有3個離子，據(jù)此計算離子個數(shù)；氯化鎂中氯化鎂和氯離子的濃度之比為1：2，據(jù)此計算氯離子．

解答： 解：（1）氯氣分子個數(shù)=1mol×N_A/mol=N_A；每個氯氣分子中含有兩個氯原子，所以氯原子個數(shù)為2N_A，故答案為：N_A；2N_A；
（2）氨氣分子個數(shù)=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A；每個氨氣分子中含有4個原子，所以原子總數(shù)為2N_A，故答案為：0.5N_A；2N_A；
（3）標(biāo)況下，11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol，每個NO分子中含有2個原子，所以其原子個數(shù)為N_A，二氧化氮中原子個數(shù)為N_A時，二氧化氮的物質(zhì)的量n=

N

NA

=

NA NA/mol

3

=

1

3

mol，故答案為：

1

3

；
（4）每個水分子中含有2個H原子，6mol水中H原子物質(zhì)的量為12mol，含有12molH原子的氨氣的物質(zhì)的量為4mol，氣體體積V=nV_m=4mol×22.4L/mol=89.6L，故答案為：89.6；
（5）每個硫酸鈉化學(xué)式中硫酸根離子和鈉離子的個數(shù)之比為1：2，含有含有3.01×10²²個Na⁺，則該溶液中SO₄^2-的個數(shù)為

1

2

×3.01×10²²，則硫酸根離子的物質(zhì)的量n=

N

NA

=

1 2 ×3.01×1022

6.02×1023/mol

=0.025mol，故答案為：0.025mol；
（6）氯化鎂的物質(zhì)的量=1mol/L×2L=2mol，每個氯化鎂化學(xué)式中含有一個鎂離子，則n（Mg ²⁺ ）=n（MgCl₂）=2mol；每個氯化鎂化學(xué)式中含有3個離子，則離子個數(shù)為2×3×N_A/mol=6N_A；氯化鎂中氯化鎂和氯離子的濃度之比為1：2，則氯離子濃度為2mol/L，故答案為：2mol；6N_A；2mol/L．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確物質(zhì)構(gòu)成及物質(zhì)的量的有關(guān)公式即可解答，知道物質(zhì)中各種微粒之間的關(guān)系，題目難度不大．